En kjemisk forbindelse består av mange identiske molekyler dannet av atomer fra mer enn ett grunnstoff, bundet av kjemiske bindinger. Imidlertid er ikke alle forbindelser skapt likt. Ulike ting skjer med ioniske forbindelser og kovalente forbindelser når de oppløses i vann.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Når ioniske forbindelser oppløses i vann, går de gjennom en prosess som kalles dissosiasjon, og deler seg i ionene som utgjør dem. Imidlertid når du plasserer kovalente forbindelser i vann, oppløses de vanligvis ikke, men danner et lag på toppen av vannet.
Jonisk vs. Kovalente forbindelser
Joniske forbindelser er molekyler som består av motsatt ladede ioner, som er ioner med både negative og positive ladninger. Kovalente forbindelser er ikke-metaller bundet sammen, og består av to elektroner delt mellom to atomer. Joniske forbindelser har høyt smelte- og kokepunkt, men kovalente forbindelser har et relativt lavere smelte- og kokepunkt. Dette er fordi ioniske forbindelser trenger en veldig stor mengde energi for å bryte sine ionebindinger og skille de positive og negative ladningene. Fordi kovalente forbindelser er laget av forskjellige molekyler som ikke blandes med hverandre, skilles de lettere. Natriumbromid, kalsiumklorid og magnesiumoksid er eksempler på ioniske forbindelser, mens etanol, ozon, hydrogen og karbondioksid er eksempler på kovalente forbindelser.
Joniske forbindelser i vann
Når ioniske forbindelser oppløses i vann, brytes de fra hverandre i ionene som utgjør dem gjennom en prosess som kalles dissosiasjon. Når de plasseres i vann, tiltrekkes ionene av vannmolekylene, som hver har en polær ladning. Hvis kraften mellom ionene og vannmolekylene er sterk nok til å bryte bindingene mellom ionene, oppløses forbindelsen. Ionene dissosierer og dispergerer i oppløsning, hver ringet av vannmolekyler for å forhindre reaksjon. Den ioniske løsningen blir til en elektrolytt, noe som betyr at den kan lede strøm.
Kovalente forbindelser i vann
Når kovalente forbindelser oppløses i vann, brytes de sammen i molekyler, men ikke individuelle atomer. Vann er et polært løsningsmiddel, men kovalente forbindelser er vanligvis ikke-polare. Dette betyr at kovalente forbindelser vanligvis ikke oppløses i vann, i stedet for å lage et eget lag på vannoverflaten. Sukker er en av få kovalente forbindelser som oppløses i vann fordi det er en polær kovalent forbindelse (dvs. deler av Molekylene deres har en negativ og en positiv side), men det skilles fortsatt ikke i ioner slik ioniske forbindelser gjør i vann. Olje er en ikke-polær kovalent forbindelse, og det løses derfor ikke i vann.