Slik skriver du Shorthand Electron Configuration for Lead

Elektronkonfigurasjoner forteller deg de okkuperte elektronbanene for et gitt element. Dette er viktig i fysikk og kjemi fordi egenskapene til det ytre skallet spesielt bestemmer hvordan elementet vil oppføre seg. For bly blir konfigurasjonen imidlertid veldig lang, fordi bly har 82 elektroner, og det vil derfor være tidkrevende å skrive ut i sin helhet. Imidlertid tilbyr "kortfattet" elektronkonfigurasjon en snarvei som sparer mye tid og gjør konfigurasjonen lettere å lese.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

Forkortelsen elektronkonfigurasjon for bly er:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Lær det grunnleggende om elektronkonfigurasjoner før du prøver å skrive ut konfigurasjonen for et bestemt element. Elektronkonfigurasjoner har tre hoveddeler: et tall som forteller deg energinivået, en bokstav som forteller du den spesifikke bane, og et overskrift nummer som forteller deg antall elektroner i den spesifikke orbital. Et eksempel på elektronkonfigurasjon (for bor) ser slik ut: 1s

Orbitalbokstavene du trenger å huske er s, p, d og f. Disse bokstavene representerer kvantetallkvantumet l, men alt du trenger å huske er at det første energinivået bare har en s bane, den andre energien nivået har s og p, det tredje energinivået har s, p og d, og det fjerde energinivået har s, p, d og f. Eventuelle høyere energinivåer har ekstra skall, men disse følger bare det samme mønsteret og bokstavene fra f og videre fortsetter bare alfabetisk. Fyllingsrekkefølgen kan være utfordrende å huske, men du kan enkelt slå opp dette på nettet. Fyllingsrekkefølgen starter slik:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Til slutt kan forskjellige orbitaler inneholde forskjellige antall elektroner. Orbitalen kan inneholde to elektroner, p-orbitalen kan holde 6, d-orbitalen kan holde 10, f-orbitalen kan holde 14, og g-orbitalen kan holde 18.

Så ved å bruke reglene er elektronkonfigurasjonen for yttrium (med 39 elektroner):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Forkortelse for elektronkonfigurasjoner sparer deg tid til å skrive ut konfigurasjonene for tyngre elementer. Forkortelser gjør bruk av det faktum at edelgassene har fulle ytre elektronskall, og noen kilder kaller det "edelgassnotasjon" av denne grunn. Sett det kjemiske symbolet for edelgassen foran konfigurasjonen i hakeparenteser, og skriv deretter konfigurasjonen for hvilken som helst ytterligere elektroner på standard måte. Se på det periodiske systemet og velg edelgassen (helt til høyre i kolonnen) som kommer før elementet du er interessert i. Før yttrium har krypton 36 elektroner, slik at konfigurasjonen fra den siste delen kan skrives som:

[Kr] 5s² 4d¹

Dette forteller deg “konfigurasjonen av krypton plus 5s² 4d¹.”

Bly har et atomnummer Z = 82, og så har den 82 elektroner. Skriv ut hele konfigurasjonen for bly som følger:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Forkortelsen for bly bruker konfigurasjonen av xenon, med Z = 54 og derfor 54 elektroner. Bruk av stenografisk notasjon gir:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Dette betyr "konfigurasjonen av xenon pluss 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”