Å beskrive tilstandene til elektroner i atomer kan være en komplisert virksomhet. Som om det engelske språket ikke hadde ord for å beskrive retninger som "horisontal" eller "vertikal" eller "rund" eller "firkantet", ville mangel på terminologi føre til mange misforståelser. Fysikere trenger også begreper for å beskrive størrelsen, formen og orienteringen til elektronorbitalene i et atom. Men i stedet for å bruke ord, bruker de tall som kalles kvantetall. Hvert av disse tallene tilsvarer en annen attributt til bane, som gjør det mulig for fysikere å identifisere den eksakte bane de vil diskutere. De er også relatert til det totale antallet elektroner et atom kan ha hvis denne orbitalen er dens ytre eller valens skall.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Bestem antall elektroner ved hjelp av kvantetall ved først å telle antall elektroner i hver fulle bane (basert på den siste fullt opptatte verdien av prinsippkvantetallet), deretter legge til elektronene for hele subshells av den gitte verdien av prinsippet kvantetall, og deretter legge til to elektroner for hvert mulig magnetisk kvantetall for det siste subshell.
Trekk 1 fra det første eller prinsipielle kvantetallet. Siden orbitalene må fylles i rekkefølge, forteller dette deg antall orbitaler som allerede må være fulle. For eksempel har et atom med kvantetallene 4,1,0 et hovedkvantetall på 4. Dette betyr at 3 orbitaler allerede er fulle.
Legg til maksimalt antall elektroner som hver fulle bane kan holde. Registrer dette nummeret for senere bruk. For eksempel kan den første orbitalen inneholde to elektroner; den andre, åtte; og den tredje 18. Derfor kan de tre orbitalene til sammen inneholde 28 elektroner.
Identifiser subshell representert med det andre, eller vinklet, kvantetallet. Tallene 0 til 3 representerer henholdsvis "s", "p", "d" og "f". For eksempel identifiserer 1 et "p" subshell.
Legg til maksimalt antall elektroner som hver forrige subshell kan inneholde. For eksempel, hvis kvantetallet indikerer en "p" subshell (som i eksemplet), legg til elektronene i "s" subshell (2). Imidlertid, hvis det kantete antallet ditt var "d", må du legge til elektronene i både "s" og "p" subshells.
Legg dette tallet til elektronene i de nedre orbitalene. For eksempel 28 + 2 = 30.
Bestem hvor mange retninger av det endelige underskallet som er mulig ved å bestemme rekkevidden av legitime verdier for det tredje eller magnetiske kvantetallet. Hvis det kantete kvantetallet er lik "l", kan det magnetiske kvantetallet være et hvilket som helst tall mellom "l" og "−l", inkludert. For eksempel når det kantete kvantetallet er 1, kan det magnetiske kvantetallet være 1, 0 eller −1.
Telle antall mulige underskallorienteringer til og med den som er angitt av det magnetiske kvantetallet. Begynn med det laveste tallet. For eksempel representerer 0 den andre mulige retningen for delnivået.
Legg til to elektroner for hver av retningene til den forrige elektronsummen. Dette er det totale antallet elektroner et atom kan inneholde opp gjennom denne orbitalen. For eksempel, siden 30 + 2 + 2 = 34, har et atom med et valensskall beskrevet med tallene 4,1,0 maksimalt 34 elektroner.