Hva er Atomic Bonding?

Atombinding er kjemisk binding. Kjemisk binding er den fysiske prosessen som er ansvarlig for interaksjonen mellom atomer og molekyler. Obligasjoner varierer mye; det er kovalente, ioniske, hydrogen, metalliske, så vel som mange andre typer bindinger, og alle har en fungerende forbindelse i alle levende ting. Det er to forskjellige typer atombindinger; primær og sekundær. De primære bindingene produserer kjemiske bindinger som holder atomer sammen.

Atomobligasjoner har to typer obligasjoner; primære og sekundære bindinger, og de primære bindingene har tre typer bindinger, metalliske, kovalente og ioniske. De sekundære obligasjonene deles også av obligasjoner, og betraktes som de svakere elementene.

Metallbindinger er et metall, og deler ytre bindinger med atomer i et fast stoff. Hvert atom avgir en positiv ladning ved å kaste sine ytre elektroner, og de negativt ladede elektronene holder metallatomene sammen.

Atomer er fylt med et ytre skall av elektroner. Elektronskjell fylles ved å overføre elektroner fra ett atom til det neste. Donoratomer vil ta en positiv ladning, og akseptorene vil ha en negativ ladning. De vil tiltrekke hverandre ved å være positive og negative, og binding vil da forekomme.

Atomer liker å dele elektronene sine, og dette fører til at deres ytre skall er komplett. En kovalent binding produseres ved deling av atomer og elektroner. Dette gir en sterk kovalent binding.

Sekundære bindinger er betydelig svakere enn primære bindinger ved at de ofte gir svake ledd, og skaper deformasjoner i bindingen. Sekundære obligasjoner inkluderer hydrogen og van der wals obligasjoner.

En vanlig binding er en hydrogenbinding. De er vanligst i kovalent bundet molekyler som inneholder hydrogen. Hydrogenbindinger deler mellom kovalente og oksygenerte atomer. Dette fører til svært små elektriske ladninger rundt hydrogenbindingen, og negative ladninger rundt de oksygenholdige bindingene.

Van der waals obligasjoner er den svakeste bindingen, men er utrolig viktige gasser som blir avkjølt ved lave temperaturer. Disse bindingene er skapt av små ladninger av positivt og negativt elektron som produserer en svak binding. Van der waals obligasjoner er overveldet av termisk energi, noe som får dem til å fungere dårlig.