Det periodiske systemet er organisert i kolonner og rader. Antall protoner i kjernen øker når du leser det periodiske systemet fra høyre til venstre. Hver rad representerer et energinivå. Elementene i hver kolonne har lignende egenskaper og samme antall valenselektroner. Valenselektroner er antall elektroner i det ytterste energinivået.
Antall elektroner
•••Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty Images
Antall elektroner i hvert energinivå vises i det periodiske systemet. Antall elementer i hver rad viser hvor mange elektroner det tar å fylle hvert nivå. Hydrogen og helium er i første rad, eller periode, på det periodiske systemet. Derfor kan det første energinivået ha totalt to elektroner. Det andre energinivået kan ha åtte elektroner. Det tredje energinivået kan ha totalt 18 elektroner. Det fjerde energinivået kan ha 32 elektroner. I følge Aufbau-prinsippet vil elektroner fylle de laveste energinivåene først og bygge inn i de høyere nivåene bare hvis energinivået før det er fullt.
Orbitaler
•••Roman Sigaev / iStock / Getty Images
Hvert energinivå består av områder kjent som en bane. En bane er et sannsynlighetsområde der elektroner kan bli funnet. Hvert energinivå, bortsett fra det første, har mer enn en bane. Hver bane har en bestemt form. Denne formen bestemmes av energien elektronene i bane har. Elektroner kan tilfeldig bevege seg hvor som helst i form av bane. Egenskapene til hvert element bestemmes av elektronene i bane.
S Orbital
•••Archeophoto / iStock / Getty Images
S-orbitalen er formet som en kule. S-orbitalen er alltid den første som fylles i hvert energinivå. De to første kolonnene i det periodiske systemet er kjent som s-blokken. Dette betyr at valenselektronene for disse to kolonnene eksisterer i en s-orbital. Det første energinivået inneholder bare en s-orbital. For eksempel har hydrogen ett elektron i s-orbitalen. Helium har to elektroner i s-orbitalen, og fyller energinivået. Fordi heliums energinivå er fylt med to elektroner, er atomet stabilt og reagerer ikke.
The P Orbital
•••carloscastilla / iStock / Getty Images
P-orbitalen begynner å fylles når s-orbitalen er fylt i hvert energinivå. Det er tre p-orbitaler per energinivå, hver formet som et propellblad. Hver av p-orbitalene har to elektroner, til sammen seks elektroner i p-orbitalene. I henhold til Hund's Rule må hver p-bane per energinivå motta ett elektron før de tjener et andre elektron. P-blokken starter med kolonnen som inneholder bor og ender med kolonnen av edelgasser.
D- og F-orbitalene
•••agsandrew / iStock / Getty Images
D- og f-orbitalene er veldig komplekse. Det er fem d-orbitaler per energinivå, og starter med det tredje energinivået. Overgangsmetallene utgjør d-orbitalene. Det er syv f-orbitaler per energinivå som starter med det femte energinivået. Lantanidet og aktinidet utgjør f-orbitalene.