PH-skalaen måler konsentrasjonen av hydrogenioner og hydroksidioner for å bestemme hvor basisk eller sur løsning er på en skala mellom null og 14. Hvis du vil vite hvordan du skal beregne pH, må du forstå at jo høyere tall, jo mer grunnleggende er løsningen. Omvendt har de sterkeste syrene tall nærmere null. Syreoppløsninger har en større konsentrasjon av hydrogenioner, og basiske løsninger har en høyere konsentrasjon av hydroksidioner. Fordi pH er basert på logaritmer, betyr en reduksjon på en at syren er 10 ganger surere, og en økning i en betyr at den er 10 ganger mer basisk.
Vann (H2O) kan løsrive seg i ett hydrogenion og ett hydroksidion. Derfor er den verken sur eller basisk og har en pH på syv. Hydrogenioner er representert som H + og hydroksidioner er representert med OH-.
Det er to måter å beregne pH i en løsning på. Den ene er med hydrogen og den andre er hydroksid. Beregn konsentrasjonen av hydrogen (H +) ioner ved å dele molekylene av hydrogenioner med volumet, i liter, av løsningen. Ta den negative loggen til dette tallet. Resultatet skal være mellom null og 14, og dette er pH. For eksempel, hvis hydrogenkonsentrasjonen er 0,01, er den negative loggen 2, eller pH. Jo sterkere syren er, desto mer etsende løsningen.
PH i en løsning kan også bestemmes ved å finne pOH. Bestem konsentrasjonen av hydroksydionene ved å dele molekylene av hydroksid med volumet av løsningen. Ta den negative loggen av konsentrasjonen for å få pOH. Deretter trekker du dette tallet fra 14 for å få pH. For eksempel, hvis OH-konsentrasjonen av en løsning var 0,00001, ta den negative loggen på 0,00001, og du får fem. Dette er pOH. Trekk fem fra 14, og du får ni. Dette er pH.