I et lukket system med væske og damp fortsetter fordampningen til like mange molekyler kommer tilbake til væsken som rømning fra den. På dette tidspunktet anses dampen i systemet som mettet fordi det ikke kan absorbere flere molekyler fra væsken. Metningstrykket måler dampens trykk på det tidspunktet at fordampning ikke kan øke antall molekyler i dampen. Metningstrykket øker etter hvert som temperaturen øker siden flere molekyler slipper ut av væsken. Koking oppstår når metningstrykket er lik eller større enn atmosfæretrykket.
Ta temperaturen til systemet du vil bestemme metningstrykket for. Registrer temperaturen i grader Celsius. Legg til 273 grader Celsius for å konvertere temperaturen til Kelvins.
Beregn metningstrykket ved hjelp av Clausius-Clapeyron-ligningen. I følge ligningen er den naturlige logaritmen til metningstrykket delt på 6,11 lik produktet av resultatet av å dele den latente varmen på fordampning med gasskonstant for våt luft multiplisert med forskjellen mellom en delt på temperaturen i Kelvins trukket fra en delt på 273.
Del 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - den latente fordampningsvarmen - med 461 J / kg - gasskonstanten for våt luft. Multipliser resultatet, 5,321.0412, med forskjellen mellom en delt på temperaturen i Kelvins trukket fra en delt på 273.
Løs den naturlige loggen ved å heve begge sider av ligningen som krefter for e. Den naturlige logaritmen til metningstrykket delt på 6.11 hevet som en kraft av e er lik metningstrykket delt på 6.11. Beregn e - en konstant som tilsvarer 2,71828183 - hevet til kraften til produktet fra forrige trinn. Multipliser verdien av hevet e med 6,11 for å løse metningstrykket.