Føflekken er et av de viktigste begrepene innen kjemi. I tekniske termer består en føflekk av 6,022 x 1023 molekyler av et stoff. I mer praktiske termer er en mol antall molekyler som er nødvendige for å ha en mengde stoff i gram lik stoffets molekylvekt i atommasseenheter, eller amu. Derfor, hvis molekylvekten til et stoff representerer antall gram som kreves for 1 mol, så blir antallet mol representert av en gitt mengde stoff vil være lik gram av stoffet delt på dets molekylære vekt. Matematisk er dette representert av mol = gram ÷ molekylvekt, eller mol = g ÷ MW.
Bestem molekylformelen til forbindelsen hvis mol blir beregnet. Hvis denne informasjonen ikke allerede er tilgjengelig, gir mange referansebøker og online databaser dette informasjon, inkludert nettstedet National Institute of Standards and Technology, som finnes i Ressursene seksjon. Anta at du ønsket å bestemme mol av aspirin i en 250 mg aspirintablett. Å skrive "aspirin" i NIST-databasen avslører at stoffets kjemiske navn er 2-acetyloxy-benzoesyre, og dens molekylformel er C9H8O4. Dette indikerer at ett aspirinmolekyl inneholder ni karbonatomer, åtte hydrogenatomer og fire oksygenatomer.
Beregn forbindelsens molekylvekt ved hjelp av atomvektene som er gitt i det periodiske systemet. Multipliser antallet av hver type atom med molekylvekten, og summer deretter produktene. Når det gjelder aspirin, er molekylvektene til karbon, hydrogen og oksygen henholdsvis 12,01, 1,01 og 16,00 amu. Molekylvekten til aspirin er derfor 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Beregn mol stoffet ved å dele massen av stoffet i gram med molekylvekten i amu. I dette tilfellet inneholder aspirintabletten 250 mg eller 0.250 g. Derfor er 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirin.
Ting du trenger
- Periodisk tabell over elementene
- Kalkulator