Magnesiumklorid er et uorganisk salt, som har den kjemiske formelen MgCl2 og molekylvekt 95.210 g / mol. Overveiende finnes magnesiumklorid som forskjellige hydrater, spesielt heksahydrat MgCl2 * 6H20 med en molekylvekt på 203,301 g / mol. Magnesiumkloridheksahydrat forekommer som et naturlig mineral Bischofite oppkalt etter en tysk geolog Karl Gustav Bischo. Den foretrukne syntetiske fremgangsmåten for fremstilling av vannfritt magnesiumklorid er reaksjonen av kvikksølv (II) klorid og magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Faktaene
Sjøvann inneholder bare 0,54% MgCl2, men det er en rikelig naturlig kilde til magnesiummetallet. For å oppnå 1 tonn magnesiummetall skal det gå videre med 800 tonn sjøvann. Dow-prosessen innebærer isolering av magnesiummetallet fra sjøvann ved elektrolyse av MgCl2. For det første blir magnesiumkationer Mg2 + utfelt med hydroksidioner. Magnesiumsuspensjonen behandles med HCL for å regenerere løselig magnesiumklorid. Deretter krystalliserer saltet seg som heksahydrat. Til slutt MgCl2
Eiendom
Magnesiumklorid er en fargeløs krystallinsk forbindelse. Saltet er veldig hygroskopisk. Den har tetthet på 2.325 g / cm3 (vannfri), 1.56 g / cm3 (heksahydrat) og et høyt smeltepunkt på 987 K. Magnesiumkloridheksahydrat er bare stabilt under 373 K og spaltes ved 391 K. Forbindelsesbrønnen oppløses i vann med løselighet på 35,5 g per 100 g H2O ved 298 K. Å oppløse MgCl2 er en eksoterm prosess.
Funksjon
Magnesiumklorid er effektivt som et avtagende middel på grunn av den eksoterme karakteren av dets interaksjoner med vann. MgCl2-løsning sprayes på fortau for å forhindre at is bygger seg opp og fester seg til veibanen om vinteren. Det forårsaker mindre skade på betong og er mindre etsende for metaller enn andre avfremmende forbindelser.
Også magnesiumklorid brukes i brannslokkingsapparater, i keramikk og i produksjon av brannsikker tre. Denne forbindelsen spiller en viktig rolle som en kofaktor i polymerasekjedereaksjon (PCR), som er den grunnleggende teknikken i molekylærbiologi.
Ekspertinnsikt
Magnesiumkationer Mg2 + spiller en viktig rolle i mange cellulære funksjoner, spesielt som kofaktorer i enzymatiske reaksjoner. Magnesium er viktig for normal kardiovaskulær og muskulær aktivitet. Leger foreskriver magnesiumsalter som profylaktisk og klinisk behandling.
I september 2005 kom J. Durlach og medforfattere demonstrerte at magnesiumklorid har betydelig bedre farmakologiske egenskaper inkludert dets absorpsjon og cellemembraninntrengning, og har også mindre celletoksisitet enn vanlig magnesiumsulfat.
Advarsel
Ved innånding eller svelging i store doser kan magnesiumklorid være skadelig. Inntak av dette saltet forårsaker kvalme, oppkast og ubehag i magen når magnesiumserumkonsentrasjonen er over 3,5 mg / dL. De massive dosene, spesielt intravenøst administrert, som er preget av magnesiumserumet konsentrasjon på 8-12 mg / dL, kan føre til mer alvorlige symptomer, inkludert hypotensjon, muskelsvakhet, tap av reflekser. Høyere doser av saltet vil føre til muskellammelse, åndedrettsstans, koma.