Når du har et kjemi- eller fysikkproblem som ber deg om å beregne den endelige temperaturen til et stoff, for eksempel, bruker du en en viss mengde varme til vann ved en bestemt begynnelsestemperatur, kan du finne svaret ved hjelp av en av de vanligste termodynamikkene ligninger. Termodynamikk, som ligger over grensen mellom kjemi og fysikk, er en gren av naturvitenskap med avtaler om overføring av varme og energi i naturen og universet som helhet.
Skriv om den spesifikke varme ligningen, Q = mcΔT. Bokstaven "Q" er varmen som overføres i utveksling av kalorier, "m" er massen av stoffet som varmes opp i gram, "c" er dens spesifikk varmekapasitet og den statiske verdien, og "ΔT" er dens endring i temperatur i grader Celsius for å gjenspeile endringen i temperatur. Ved hjelp av regningslovene deler du begge sider av ligningen med "mc" som følger: Q / mc = mcΔT / mc, eller Q / mc = ΔT.
Plugg verdiene kjemiproblemet gir deg inn i ligningen. Hvis det for eksempel forteller deg at noen bruker 150 kalorier varme på 25,0 gram vann, hvis spesifikke varmekapasitet eller mengden varme det kan tåler uten å oppleve temperaturendring, er 1,0 kalorier per gram per grad Celsius, fyll ligningen din slik: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Derfor øker vannet ditt i temperaturen med 6 grader Celsius.
Legg temperaturendringen til stoffets opprinnelige temperatur for å finne den endelige varmen. For eksempel, hvis vannet ditt opprinnelig var på 24 grader Celsius, ville den endelige temperaturen være: 24 + 6 eller 30 grader Celsius.