Bruk vekten din til å måle 2,55 gram fast sølvnitrat. Tilsett denne mengden i 500 ml begerglasset og tilsett vann til begeret er fylt til 300 ml merket. Rør løsningen til alt sølvnitratet er oppløst. Dette vil skape en 0,05 molar (M) sølvnitratløsning.
Last titreringsburetten med 0,05 sølvnitrat.
Tilsett 30 ml av din ukjente kloridløsning i 100 ml begerglasset. Tilsett 3 dråper indikatorløsning til begeret, og legg det under buretten.
Slipp en langsom strøm av sølvnitrat fra buretten inn i begeret, og virvler kloridløsningen hele tiden. Stopp umiddelbart å tilsette sølvnitrat når en gjennomsiktig ferskenfarge vises i kloridløsningen og ikke forsvinner. Denne fargeendringen indikerer at løsningen har nådd ekvivalenspunktet hvor mengden sølvioner er lik mengden kloridioner.
Multipliser molariteten til sølvnitratet med antall liter som brukes for å oppnå ferskenfargen i kloridløsningen. Anta for eksempel at buretten indikerer at du brukte 15 ml sølvnitrat for å nå ekvivalenspunktet. Beregningen vil se slik ut:
Siden sølv- og kloridionene reagerer i forholdet 1 til 1, avslører dette at det er 0,00075 mol klorid i løsningen.
Beregn molar konsentrasjonen av kloridløsningen ved å dele antall mol tilstede med volumet av løsningen i liter.
I dette eksemplet har den ukjente kloridløsningen en molar konsentrasjon på 0,025 M.
Timothy Banas har en mastergrad i biofysikk og var vitenskapslærer i videregående skole i Chicago i syv år. Han har siden jobbet som handelssystemanalytiker, standardisert testvareutvikler og frilansskribent. Som frilanser har han skrevet artikler om alt fra personlig økonomi til datateknologi.
