I kjemi møter du ofte løsninger av væsker, faste stoffer eller gasser. Et løsningsmiddel, slik som vann, løser opp et løsemiddel, slik som bordsalt. Når du tilsetter så mye salt at ikke mer kan oppløses, refererer kjemikere til løsningen som mettet. Årsakene til at noen løsninger blir mettede, og andre ikke har å gjøre med faktorer som inkluderer temperaturen på løsningen og hvilke typer stoffer som er involvert. Det er trygt, enkelt og interessant å demonstrere metningseffekter med vanlige materialer som finnes hjemme.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
En mettet løsning er en som ikke kan oppløse noe mer av stoffet som blandes i den.
Under trykk: Oppløste gasser
Kullsyreholdige drikker som brus er sprudlende fordi karbondioksidgass oppløses under trykk i væsken på tappeanlegget. Hvis du ser på en gjennomsiktig forseglet flaske med brus, er det lite eller ingen bobling på gang, men ta av hetten og du slipper trykket. Flasken gir en kort hveselyd når den frigitte gassen slipper ut. Under normalt romtrykk kan ikke brusen lenger holde all oppløst CO2, og gassen bobler ut. Hvis du heller sukker i en åpen brusflaske, skummer det og bobler kraftig når ekstra sukker løses opp i brusen, noe som tvinger den resterende CO2 ut.
Olje og vann: Ingen løsning
Det er allment kjent at matolje og vann ikke blandes. Hvis du fyller et glass tre fjerdedeler fullt med vann og tilsetter litt matolje, ser du to forskjellige lag - det ene med vann og det andre med olje. Du kan røre blandingen, men når den legger seg, skiller den seg i lag igjen.
Lage en mettet løsning
Fyll et glass tre fjerdedeler fullt med vann fra springen ved romtemperatur og sett til side en liten beholder med bordsalt. Legg en klype salt i vannet og rør med en skje i noen sekunder til saltet løses opp. Fortsett å tilsette salt på denne måten, en klype om gangen med god omrøring. Når du har tilsatt litt mer enn en spiseskje salt i vannet, vil du legge merke til at saltet begynner å legge seg til bunnen av glasset. Saltet du ser er uoppløst, noe som betyr at væsken har nådd metningspunktet. Saltet du tilsetter etter dette punktet havner på bunnen av glasset; vannet kan ikke oppløse noe mer salt.
Temperatur, trykk og løselighet
Temperatur og trykk påvirker løseligheten i vann, men effekten varierer fra stoff til stoff. For eksempel løser vann mindre av en gass når temperaturen stiger, og mer av en gass oppløses når trykket stiger. Noen salter oppløses mer i varmt vann enn kaldt, men med andre er effekten motsatt.
Blandbare stoffer: Ingen metning
Når du kan blande to stoffer i en hvilken som helst proporsjon, og de aldri blir mettede, anser kjemikere dem som blandbare. Et eksempel er to gasser, som oksygen og nitrogen. De danner ikke to distinkte klatter med gass; de to gassene blandes fritt. Et annet eksempel er vann og de fleste alkoholer. Når den blandes i nesten hvilken som helst mengde, vil den oppløses i den andre.