Kjemikere har en rekke midler til rådighet for å kommunisere konsentrasjonen av kjemikalier i løsningen. En vanlig metode for å beskrive konsentrasjon er å gi mol kjemisk per liter løsning, eller molaritet. En føflekk er et begrep som står for 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller kjemiske molekyler. En annen mindre vanlig konsentrasjonsenhet er molalitet. Molaility er molkjemikalien per kilo løsemiddel som brukes til å lage løsningen. Du kan konvertere fra molaritet til molalitet hvis du vet tettheten av løsningen.
Bestem mol kjemikalier i 1 liter (L) av løsningen. Siden molaritet er molkjemikalien per liter, vil denne verdien ganske enkelt være lik molariteten til løsningen. For eksempel, hvis du har en løsning av kaliumklorid (KCl) i vann som er 2,50 molar, er det 2,50 mol KCl i 1 liter.
Multipliser mol kjemikalie med kjemikaliets grammolekylvekt. Molekylvekten er massen, i gram (g), av 1 mol av en forbindelse. Du kan få molekylvekten for et kjemikalie fra produsentens informasjon, for eksempel sikkerhetsdatabladet (MSDS). Denne beregningen gir deg gram kjemikalie i 1 liter løsning. I eksemplet ovenfor vil du multiplisere 2,50 mol med 74,55 g / mol (molekylvekten KCl) for å oppnå 186,4 g KCl.
Multipliser tettheten av løsningen (i enheter gram per milliliter eller g / ml) med 1000 ml (mengden milliliter i 1 liter løsningsvolum). Resultatet er massen av 1 liter løsning, i gram. For eksempel, hvis tettheten av KCl-løsningen var 1,05 g / ml, ville du beregne 1,05 g / ml ganger 1000 ml for et resultat av 1050 g løsning.
Trekk vekten av kjemikaliet i 1 liter fra den totale vekten av 1 liters oppløsningen. Resultatet er massen av løsningsmiddel i 1 liter løsning. Massen av løsningsmiddel i 1 liter av løsningen i eksemplet vil være 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Del massen av løsningsmiddel med 1000 for å endre den til kiloenheter. Ved å bruke eksemplet ovenfor vil du dele 863,6 g med 1000 for å få 0,8636 kg løsemiddel.
Del de originale mol kjemikalier i 1 liter løsning med løsningsmassen i kg. Resultatet er molaliteten til løsningen, eller molkjemikaliet per 1 kg løsningsmiddel. I dette eksemplet er løsningskonsentrasjonen 2,50 mol KCl delt på 0,8636 kg løsningsmiddel, som er en molalitet på 2,89.