Når mer salt er oppløst i en vannmengde enn det naturlig kan holde, sies løsningen å være overmettet. Teknikken for å oppnå dette er ikke spesielt vanskelig. Det er basert på prinsippet om at varmt vann kan holde mer salt enn kaldt vann. Ofte blir overmettede løsninger av salt og andre forbindelser brukt til å produsere uvanlige krystallformasjoner i et klasserom eller laboratorium.
Hell 8 oz. vann i en panne, og tilsett sakte salt. Når overflødig salt begynner å hvile i bunnen av pannen, flytt pannen til en brenner for å varme den opp. Rør løsningen til resten av saltet løser seg opp i væsken. Tilsett sakte mer salt til noen få krystaller er igjen på bunnen av pannen.
Sett saltvannsbeholderen på en stabil overflate for å kjøle seg ned. Selv etter at væsken er avkjølt, vil hele saltmengden forbli oppløst i løsningen. Dette er en overmettet saltoppløsning.
Tilsett noen få krystaller salt til den avkjølte løsningen. Dette vil føre til at overflødig salt begynner å danne krystaller. Saltkrystaller skal begynne å danne seg raskt og legge seg på bunnen av beholderen. Dannelse av krystaller beviser at løsningen er overmettet.