Metallatomer mister noen av valenselektronene sine gjennom en prosess som kalles oksidasjon, noe som resulterer i et stort utvalg av ioniske forbindelser, inkludert salter, sulfider og oksider. Egenskapene til metaller, kombinert med den kjemiske virkningen av andre grunnstoffer, resulterer i overføring av elektroner fra ett atom til et annet. Selv om noen av disse reaksjonene har uønskede resultater, som korrosjon, avhenger også batterier og andre nyttige innretninger av denne typen kjemi.
Metallatomer
Et av de særtrekkene ved metallatomer er løsheten til deres ytre elektroner; på grunn av dette er metaller generelt skinnende, gode ledere av elektrisitet, og kan formes og formes ganske enkelt. Derimot har ikke-metaller som oksygen og svovel tettbundne elektroner; disse elementene er elektriske isolatorer og sprø som faste stoffer. På grunn av løsningen av elektronene som omgir metaller, "stjeler" andre elementer dem for å danne stabile kjemiske forbindelser.
Oktettregel
Oktettregelen er et prinsipp som brukes av kjemikere for å bestemme proporsjonene atomer kombineres for å danne kjemiske forbindelser. Enkelt sagt, de fleste atomer blir kjemisk stabile når de har åtte valenselektroner; i nøytral tilstand har de imidlertid færre enn åtte. Et element som klor, for eksempel, mangler normalt ett elektron, men edelgasser som neon har hele komplementet, så de kombineres sjelden med andre elementer. For at klor skal bli stabilt, kan det fjerne et elektron fra et nærliggende natriumatom og danne natriumkloridsalt i prosessen.
Oksidasjon og reduksjon
Den kjemiske prosessen med oksidasjon og reduksjon beskriver hvordan ikke-metaller fjerner elektroner fra metaller. Metaller mister elektroner og blir dermed oksidert; ikke-metaller får elektroner og blir redusert. Avhengig av elementet kan et metallatom miste ett, to eller tre elektroner til ett eller flere ikke-metaller. Alkalimetaller som natrium mister ett elektron, mens kobber og jern kan miste opptil tre, avhengig av reaksjonen.
Joniske forbindelser
Joniske forbindelser er molekyler som dannes gjennom gevinst og tap av elektroner. Et metallatom som mister et elektron får en positiv elektrisk ladning; et ikke-metall som får et elektron blir negativt ladet. Fordi motsatte ladninger tiltrekker seg, holder de to atomene seg sammen og danner en sterk, stabil kjemisk binding. Eksempler på ioniske forbindelser inkluderer snøsmeltende salt, kalsiumklorid; rust, som kombinerer jern og oksygen; kobberoksid, den grønne korrosjonen som dannes på bygninger og skulpturer - og blysulfat, en forbindelse som brukes i bilbatterier.