Kjemikere definerer konjugat syre-basepar når det gjelder fravær eller tilstedeværelse av et hydrogenion eller proton. Med dette i bakhodet blir en base en konjugatsyre ved å akseptere en proton, og en syre blir en konjugatbase ved å donere en. Protoner overføres mellom syrer og baser og deres konjugater.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Protoner (hydrogenioner) overføres mellom konjugerte syrer og baser.
Om konjugatsyre-basepar
Bronsted-syrebaseteorien skiller syrer og baser ved syrenes evne til lett å gi opp protoner, og for baser å akseptere dem. Et annet trekk ved teorien er at syrer og baser danner det kjemikere kaller konjugatpar; når syreelementet i paret donerer en proton, blir det konjugatbasen, og når basedelementet aksepterer et proton, blir det konjugatsyren.
Hvor protoner kommer fra
Protonen spiller en viktig rolle i kjemien til syrer og baser som en slags ionisk "valuta", som går frem og tilbake mellom molekyler i løsning. I tilfelle en sterk syre som består av en H+ ion og noe negativt ion, kommer protonen fra syren som dissosierer i sine ioniske komponenter i vann. Når det gjelder en base, er H
+ ion kommer fra å "stjele" et hydrogen fra H2O. Merk at ideen om fritt flytende H+ ioner er en praktisk fiksjon; de eksisterer faktisk ikke i lengre perioder i vann som "nakne" protoner. I stedet binder overflødig hydrogen med vann for å ta form av hydroniumionet, H3O+.Eksempler på konjugatsyrer og baser
Når saltsyre (HCl) oppløses i vann, danner den hydroniumionet og kloridionet, Cl-. Som ion blir klorid den konjugerte basen av HC1, og hydronium er konjugatsyren av H2O. Svovelsyre, H2SÅ4, har sulfationen SO4(2-) som den konjugerte basen. Natriumhydroksid, NaOH, er en sterk base som tar en proton for å bli et fritt natriumion (Na+) og et vannmolekyl, som i dette tilfellet fungerer som konjugatsyren. Merk at sterke syrer vanligvis har svake konjugatbaser og sterke baser har svake konjugatsyrer.
Vannrollen
Vann spiller noen forskjellige roller i syre-base reaksjoner. For det første fungerer det som et løsningsmiddel og dissosierer forbindelser i ioner. Deretter absorberer vannmolekyler frie hydrogenioner og danner hydronium. Til slutt, avhengig av reaksjonen, kan vann bli en konjugatsyre eller base; selv om den er teknisk nøytral med en pH på 7, tillater dens relative surhet eller alkalinitet at den fungerer som en svak syre eller base.