Å beregne hvor mange gram av et stoff du har, er viktig for å fullføre eksperimenter i laboratoriet og for å løse kjemiproblemer. Antall gram refererer til massen av forbindelsen. Når du blir presentert for et problem, får du enten antall mol av forbindelsen, eller du får tettheten og volumet av forbindelsen. Du kan løse problemet ved å forstå hvordan du setter den gitte informasjonen sammen og deretter bruke faktoretikettmetoden.
Skriv ned verdiene som er gitt i oppgaven. For eksempel, hvis du blir fortalt at du har 5,00 mol karbon, så skriv ned 5,00 mol. Hvis du blir fortalt at tettheten av vann er 1,00 g / ml, og at du har 4,00 ml vann, så skriv dette ned.
Finn molarmassen til forbindelsen. Molmassen til en forbindelse er hvor mange gram av forbindelsen som er i ett mol av forbindelsen. Denne informasjonen er i det periodiske systemet. For eksempel er molarmassen av karbon 12,00 g / mol. Du trenger ikke finne molarmassen til vannet fordi du allerede har tettheten og volumet, og multiplisert sammen, som gir deg massen.
Sett opp forholdstallene for faktoretikettmetoden. For karbonproblemet, skriv 5,00 mol i telleren og 1 i nevneren. I neste forhold skriver du 1 mol i nevneren og 12,01 gram i telleren. For vannproblemet, skriv 4,00 ml i telleren og 1 i nevneren. I neste forhold skriver du 1 ml i nevneren og 1,00 gram i telleren.
Multipliser forholdene. For karbonproblemet, bør du motta et svar på 60,1 gram. For vannproblemet, bør du motta et svar på 4,00 gram.