Når et ionisk molekyl, som bordsalt, oppløses i vann, skilles det i anioner og kationer. Anioner er atomer eller molekyler som er negativt ladet fordi de har en av flere ekstra elektroner. Kationer er atomer eller molekyler som er positivt ladede fordi de mangler en eller flere elektroner. Det er ikke vanskelig å beregne konsentrasjonen av et ion som oppstår når et ionisk molekyl oppløses i vann ting å gjøre så lenge du vet molekylets løselighetskonstant og konsentrasjonen av motsatt ladet ion.
Tenk på det ioniske molekylet du studerer, og finn ut hvordan det løser seg opp i vann - hva er de resulterende kationene og anionene. For eksempel gir bly (II) fluor, PbFl2 blykationer og fluoranioner. Generelt blir molekylformlene til ioniske molekyler skrevet med kationen først.
Slå opp løselighetsproduktkonstanten til molekylet ditt. Løselighetsproduktkonstanten er en refleksjon av hvor grundig det ioniske molekylet oppløses i en 1 molar (M) løsning. Den andre lenken i referanseseksjonen nedenfor inneholder løselighetskonstantene for mange ioniske molekyler. Derfra ser vi at løselighetskonstanten for bly (II) fluor er 1,1 x 10 ^ -7.
Skriv den generelle ligningen for løselighetsproduktkonstanten, og fyll deretter ut detaljene for molekylet du studerer. Løselighetsproduktkonstanten for et generisk ionmolekyl AyBz er:
Hvis vi tilfører en mol PbFl2 til nok vann til å gi oss en total PbFl2-konsentrasjon på 1 Molar (M), vil ligningen vår se slik ut:
Lær konsentrasjonen av enten kationen eller anionet for å løse for det andre. Du kan ikke beregne konsentrasjonen av det ene ionet uten å kjenne det andre. Problemer i kjemibøker vil alltid gi en; i laboratoriet må du måle konsentrasjonen av en av ionene ved hjelp av titrering. I vårt eksempel kan du forestille deg at konsentrasjonen av fluoranionen i løsningen var 3,0 x 10 ^ -3 M.