Lage et vått cellebatteri

Et batteri er en enhet som produserer en elektrisk strøm ved hjelp av en kjemisk reaksjon. Selv om de første moderne batteriene ble utviklet på 1800-tallet, er det bevis som tyder på at råbatterier ble produsert for minst 2000 år siden i Mesopotamia. Som navnet antyder, bruker et vått cellebatteri et flytende elektrolyttholdig medium for å utløse en kjemisk reaksjon. For eksempel, i et blybatteri, sitter en flytende elektrolyttoppløsning som inneholder 65 prosent vann og 35 prosent svovelsyre i kontakt med metallplater av bly og blyoksid. Når batteriet er koblet til, binder syren seg til platene i en reaksjon som også sender en elektrisk strøm gjennom den tilkoblede kretsen. Hvis et batteri kan lades opp gjennom en omvendt strøm, som skiller syren fra platene, sies det å være et sekundært eller oppladbart batteri. Hvis det ikke er oppladbart, er det et primært batteri. Hvis batteriet i stedet for en flytende løsning bruker et deigaktig, mindre fuktig materiale, kalles det en tørr celle.

Mange skolebarn lager rudimentære våte cellebatterier hvert år av hverdagslige ingredienser som finnes i ethvert hjem. Elektrolyttløsningen er en hvilken som helst vanlig ikke-nøytral pH-væske, for eksempel sitrusjuice (sitron eller lime fungerer bra) eller eddik for syrene, eller ammoniakk som base. De andre viktige materialene for å lage den våte cellen er to metaller, som hver mister elektroner i en annen hastighet. Aluminiumsfolie, som lett mister elektroner, blir den negative terminalen, eller anoden. Kobbertråd, som ikke gjør det, blir den positive terminalen eller katoden. Plasser disse to metallene i elektrolyttvæsken med nok av metallet utsatt for å koble ledningene til en krets. Hvis metallene bringes i kontakt med terminalene på et DC-amperemeter, registreres en liten elektrisk ladning.

Det enkle våte cellebatteriet laget av skolebarn er ikke veldig kraftig og har ikke mye applikasjon fra den virkelige verden. Men også på grunn av væskeinnholdet kan våte cellebatterier være skjøre og vanskelige å transportere. Hvis de inneholder kaustisk materiale som syre, kan de også være farlige. De vanligste våte cellebatteriene i vid bruk er bilbatterier, som inneholder en svovelsyreoppløsning. Det er denne såkalte batterisyren, som er det farligste aspektet ved å bryte opp forseglingen eller avhende et bilbatteri. Ikke bare kan svovelsyren brenne huden dårlig og produsere irriterende røyk, blyet som brukes til batteripolene er også giftig. I dag er bilbatterier en variant av den våte cellen som kalles gelcellen. I disse batteriene blandes svovelsyreoppløsningen med silisiumdioksyd for å produsere et gelignende og immobil materiale. Som et resultat er det mindre sannsynlig at batteriet korroderer eller søler farlig materiale hvis det blir omvendt eller ødelagt i en ulykke. Det varer også lenger siden gelen ikke fordamper, og kan lades opp.