Elektrolyse er prosessen som brukes til å skille vann (H2O) inn i komponentgassene, oksygen (O2) og hydrogen (H2). Apparatet for elektrolyse er enkelt å montere, noe som gjør det til et felles vitenskapelig rettferdig prosjekt. Siden vann alene ikke er en god leder av elektrisitet, tilsettes vanligvis en elektrolytt for å danne en løsning for å lette reaksjonen.
Makt
Elektrolyse krever en likestrømskilde. For en vitenskapsmesse eller for et hjemmeeksperiment fungerer et 6V eller 12V lanternebatteri best. En større strømkilde utgjør en risiko for alvorlig elektrisk støt, og en mindre strømkilde vil redusere reaksjonen for mye. Du trenger en ledningslengde og en elektrode for de positive og de negative terminalene, tilpasset strømkilden din. En spiker på åtte øre fungerer som en elektrode med 12V batteri.
Vann
Vann alene vil ikke lede strøm. En elektrolytt, som er et kjemikalie som vil bryte ned til positive og negative ioner i oppløsning, vil tillate strøm å strømme lettere gjennom løsningen. Kjemilaboratorier bruker ofte natriumhydroksid (NaOH), som skiller seg inn i Na + og OH-ioner, men mange vanlige salter vil også virke. Ikke bruk et kloridsalt som natriumklorid (NaCl) - bordsalt - fordi dette vil føre til dødelig klorgass i elektrolyseeksperimentet. Konsentrasjonen vil variere avhengig av hvilken elektrolytt du velger. Du kan kjøre en kort serie tester for å finne den elektrolyttkonsentrasjonen som gir best resultat.
Oppsett
Fyll et lite kar med elektrolyttløsningen, og fyll deretter to flasker. For et 6V batteri vil 20 ounce brusflasker fungere, men for et 12V batteri, bør du bruke to-liters brusflasker eller lignende beholdere. Snu flaskene i karet, vær forsiktig så du ikke siver luft inn. Støt dem opp eller støtt dem slik at de er i minst 45 graders vinkler. Skyv en elektrode inn i hver flaske og kjør den tilkoblede ledningen utenfor karet til batteriet eller strømkilden. Ikke koble ledningene før du er klar til å starte eksperimentet.
Elektrolyse
Når eksperimentet er klart, fest ledningene til batteripolene. Bobler vil dannes rundt elektrodene og begynner å fortrenge vannet i flaskene. Hydrogen dannes med dobbelt så mye oksygen, så hydrogenflasken vil snart være dobbelt så full av gass som oksygenflasken. Hold ledningene tilkoblet så lenge du trenger det, men ikke la elektrodene bli utsatt.