Hoe mollen uit liters te berekenen

In het lab moet u mogelijk met verschillende oplossingen werken. Deze oplossingen zullen een bijbehorende concentratie hebben. Vaker wel dan niet, zijn de eenheden voor het beschrijven van concentratie: mol per liter of m

EEN mol (afkorting mol) is gewoon een getal: 6.022x10²³. Als je een mol chloorionen hebt, betekent dit dat je 6.022x10. hebt²³ individuele chloorionen. Zoals je kunt zien, is mol een afkorting voor een heel groot, gedefinieerd getal.

EEN liter, aan de andere kant, is een eenheid van volume in het metrieke stelsel. Dit verwijst naar hoeveel ruimte een stof inneemt. Een liter water en een liter ethanol nemen dezelfde hoeveelheid ruimte in beslag.

Simpel antwoord: je kunt niet van Mol naar liter omrekenen. Aangezien een mol een getal is van een stof en een liter het volume is dat de stof inneemt, is er geen manier om van liters naar mollen om te rekenen. Dit komt omdat je in een liter elke hoeveelheid van een stof zou kunnen hebben.

U kunt bijvoorbeeld 10 moleculen zout hebben of 10.000 moleculen zout. Zonder te weten hoeveel moleculen er per volume-eenheid zijn kan de conversie niet maken.

Bekijk in plaats daarvan hoe je mol uit M kunt berekenen. Molariteit geeft je een relatie voor hoeveel van een stof een bepaalde hoeveelheid volume inneemt. Met deze informatie kun je berekenen hoeveel mol er in een deel of het geheel van de oplossing zit.

Stel dat u 1,5 L van 2,25 M CaCl. heeft₂. Hoeveel mol CaCl₂ bevat de oplossing?

Onthoud uw dimensionale analyse. Om het probleem correct in te stellen, moeten alle eenheden worden geannuleerd totdat u alleen de eenheid overhoudt die u wilt: mol.

Dit betekent in 1,5 L van 2,25 M CaCl₂ er zijn 3.375 mol CaCl₂.

Dichtheid wordt gerapporteerd in eenheden massa per volume. Meestal vindt u het als gram per milliliter of g/ml. Als je de molecuulformule van de stof kent, kun je de molariteit van de oplossing berekenen omdat grammen kunnen worden omgezet in mol en ml kan worden omgezet in liters. Ten slotte kun je het aantal mol in een bepaald volume van die stof vinden.

Hier is een voorbeeld:

Laten we zeggen dat je 5 L tolueen hebt (C₆H₅CH₃ of C₇H₈). Hoeveel mol tolueen zit er in 5 L tolueen?

Je kunt dit niet oplossen zonder te weten dat tolueen een dichtheid heeft van 0,87 g/ml. Dit komt omdat, zoals hierboven besproken, er geen manier is om te weten hoeveel individuele moleculen tolueen er zijn zonder dichtheidsinformatie.

Nu kunt u beginnen met het instellen van het probleem als zodanig:

Maar wacht! Op dit moment zul je eindigen met gram in plaats van mol. Om van gram naar mol te converteren, moet je de molaire massa van tolueen vinden. Onthoud dat om de molaire massa te vinden, je de massa van elk element vindt en vermenigvuldigt met het aantal dat in het molecuul bestaat en alles bij elkaar optelt.

Voor tolueen is dat: 12.017 (voor koolstof) toegevoegd aan 1,0098 voor waterstof. Dit geeft een molaire massa van 92,14 g/mol.

Nu kunt u het probleem afmaken:

Er zit dus 47,2 mol tolueen in 5 L tolueen.

Onthoud: dimensionale analyse is je vriend. Als de eenheden niet opheffen om je te laten met de ene eenheid die je wilt, dan heb je ergens een fout gemaakt. Je weet wat je zoekt, dus ga terug en kijk.