De hieronder in stap 4 besproken ideale gasvergelijking is voldoende om de druk van waterstofgas onder normale omstandigheden te berekenen. Boven 150 psi (tien keer de normale atmosferische druk) en de van der Waals-vergelijking moet mogelijk worden ingeroepen om rekening te houden met intermoleculaire krachten en de eindige grootte van de moleculen.
Meet de temperatuur (T), het volume (V) en de massa van het waterstofgas. Een methode om de massa van een gas te bepalen, is door een licht maar sterk vat volledig te evacueren en het vervolgens te wegen voor en na het inbrengen van de waterstof.
Bepaal het aantal mol, n. (Mollen zijn een manier om moleculen te tellen. Eén mol van een stof is gelijk aan 6,022 × 10 ^ 23 moleculen.) De molaire massa van waterstofgas, dat een diatomisch molecuul is, is 2,016 g/mol. Met andere woorden, het is twee keer de molaire massa van een individueel atoom, en dus twee keer het molecuulgewicht van 1,008 amu. Om het aantal mol te vinden, deelt u de massa in grammen door 2,016. Als de massa van het waterstofgas bijvoorbeeld 0,5 gram is, dan is n gelijk aan 0,2480 mol.
Gebruik de ideale gasvergelijking (PV=nRT) om de druk op te lossen. n is het aantal mol en R is de gasconstante. Het is gelijk aan 0,082057 L atm / mol K. Daarom moet u uw volume omrekenen naar liters (L). Als je de druk P oplost, is deze in atmosferen. (De onofficiële definitie van één atmosfeer is de luchtdruk op zeeniveau.)
Referenties
- Raymond Chang; Chemie; 1984
Over de auteur
De academische achtergrond van Paul Dohrman ligt in de natuurkunde en economie. Hij heeft professionele ervaring als onderwijzer, hypotheekadviseur en schade-actuaris. Zijn interesses omvatten ontwikkelingseconomie, op technologie gebaseerde liefdadigheidsinstellingen en investeren in engelen.