De deeltjesconcentratie in een oplossing beschrijft het aantal deeltjes dat in het oplosmiddel is opgelost. Een oplossing kan miljarden en miljarden deeltjes bevatten, dus chemici specificeren voor het gemak de hoeveelheid opgeloste stof in termen van mol. Elke mol bevat 6.022 × 10 ^ 23 deeltjes en de massa van een mol deeltjes is de som van de atoomgewichten van de elementen. Om de concentratie van een oplossing te vinden, moet u de formule en de massa van de opgeloste stof kennen.
Bereken de formulemassa van de opgeloste stof door het atoomgewicht van elk van de elementen te vermenigvuldigen met het aantal atomen van dat element in de opgeloste stof. Een mol kaliumchloride (KCl) heeft bijvoorbeeld 1 mol kalium, dat een atoomgewicht heeft van 39,10 en 1 mol chloor, met een atoomgewicht van 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) = 74,55 gram per mol.
Verdeel de massa van de opgeloste stof in de oplossing de formulemassa. Als de oplossing bijvoorbeeld 100 g kaliumchloride bevat -- 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.
Deel het aantal mol door het volume van de oplossing in liters (L). Als de oplossing bijvoorbeeld 1,5 L is -- 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Dit is de deeltjesconcentratie van de oplossing, gemeten in molariteit (M), of mol per liter.