Of je nu een experiment doet of een examen aflegt, op een bepaald moment in de scheikundeles moet je de molariteit berekenen. Molariteit is de maatstaf voor hoe geconcentreerd een oplossing is door aan te geven hoeveel mol van een opgeloste stof in elke liter van de oplossing zit. Om de molariteit te berekenen, heb je alleen de molariteitsformule en een paar stukjes informatie nodig.
De formule begrijpen
Om de molariteit te berekenen, moet u een eenvoudig delingsprobleem oplossen. Aangezien molariteit het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing is, is de formule het aantal mol opgeloste stof gedeeld door het aantal liters oplossing. Om deze formule beter te onthouden, moet u er rekening mee houden dat molariteit ook kan worden geschreven als "mol/L" of "mol per liter".
Mollen uitzoeken
Hoewel het begrijpen van de formule voor molariteit eenvoudig is, raak je misschien een beetje in de war over het uitzoeken hoeveel mol van een opgeloste stof je hebt. Onthoud dat een opgeloste stof de stof is die is opgelost in een oplossing. Om te berekenen hoeveel mol van een opgeloste stof je hebt, moet je weten hoeveel gram opgeloste stof was gebruikt, de chemische formule van de opgeloste stof en de atoomgewichten van de elementen waaruit de bestaat opgeloste stof. Atoomgewichten zijn te vinden in het periodiek systeem der elementen. Zodra u deze informatie heeft, kunt u berekenen hoeveel mol opgeloste stof u heeft door de. bij elkaar op te tellen atoomgewichten van afzonderlijke elementen, en vervolgens de grammen opgeloste stof delen door het atoomgewicht van de opgeloste stof.
De oplossing meten
Het laatste belangrijke stuk informatie dat u nodig hebt om de molariteit te berekenen, is het aantal liters oplossing dat u heeft. Omdat molariteit mollen opgeloste stof in één liter oplossing is, moet je de hoeveelheid oplossing die je hebt omrekenen naar liters. Als u bijvoorbeeld tijdens een examen of in het laboratorium de hoeveelheid oplossing in milliliter krijgt, moet u die hoeveelheid delen door 1.000 om het in liters te veranderen voor de molariteitsformule.
Samenvoegen
Het volgende voorbeeld laat zien hoe je alles samenvoegt om de molariteit te berekenen als je 20 gram NaOH hebt opgelost in 500 milliliter water. Eerst converteer je de 500 milliliter naar liter -- 500 gedeeld door 1.000 -- waardoor je 0,500 liter oplossing krijgt. Vervolgens haal je de opgeloste stof uit elkaar om het atoomgewicht te bepalen. Aangezien het atoomgewicht van natrium 23 gram is, dat van zuurstof 16 gram en dat van waterstof 1 gram, is één mol NaOH 40 gram. Met 20 gram NaOH betekent dit dat je 0,5 mol van de opgeloste stof hebt: 20 gedeeld door 40. Nu je het aantal mol hebt en je oplossing hebt omgerekend naar liters, kun je erachter komen dat de molariteit van de oplossing -- 0,5 mol gedeeld door 0,5 liter -- 1 mol per liter is.
Verder gaan
Met behulp van de molariteitsformule en een beetje algebra kun je andere getallen bepalen op basis van informatie die je over een oplossing hebt gekregen. Als je de molariteit kent en hoeveel liter je hebt, kun je berekenen hoeveel mol opgeloste stof er in de oplossing zit of hoeveel gram van de opgeloste stof is gebruikt. Evenzo kunt u, gezien de molariteit en de hoeveelheid gebruikte opgeloste stof of het aantal mol, berekenen hoeveel liter oplossing u heeft.
