Koper (II) sulfaatpentahydraat is een gehydrateerd blauw kristal. Het wordt veel gebruikt als algicide en fungicide. Om een oplossing van koper (II) sulfaat te bereiden, wordt de gewenste molariteit gebruikt om het aantal benodigde mol koper (II) sulfaat te berekenen. Dit getal wordt vervolgens omgerekend naar een hoeveelheid grammen die in een laboratorium kan worden gemeten.
Noteer de volledige chemische formule voor koper (II) sulfaatpentahydraat. Het Romeinse cijfer II, voor 2, geeft aan dat de lading van het koper (Cu) in deze verbinding plus 2 is. Het sulfaation (SO4) heeft een lading van min 2. Dus de formule van koper (II) sulfaat is CuSO4, en de verbinding is neutraal. Het pentahydraatgedeelte van de naam betekent dat de verbinding vijf (penta) watermoleculen (hydraat) heeft. Daarom is de volledige formule CuSO4*5H2O. De stip in het midden geeft aan dat de vijf watermoleculen fysiek zijn gehecht aan de koper (II) sulfaatverbinding.
Zoek de atomaire massa van elk element op in het periodiek systeem. Dit nummer bevindt zich meestal boven het elementsymbool. Controleer de sleutel op uw periodiek systeem om er zeker van te zijn dat u naar de juiste informatie kijkt. Om berekeningen te vergemakkelijken, rondt u de atoommassa af op het dichtstbijzijnde gehele getal: Koper (Cu) is 64 g/mol, zwavel (S) is 32 g/mol, zuurstof (O) is 16 g/mol en waterstof (H) is 1 g/mol .
Voeg de massa van alle atomen in de chemische formule toe. Omdat de formule slechts één mol koperatomen bevat, voegt u 64 g slechts één keer toe. Bepaal voor zuurstof echter het totale aantal mol atomen in de formule en vermenigvuldig dat aantal met 16 g om de totale massa zuurstof in de verbinding te krijgen. De vergelijkingen zijn: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" betekent dat er 10 H en 5 O bij betrokken zijn.) O: 16g x 5 = 80
Schrijf de molariteitsformule op. Molariteit, of concentratie, is gelijk aan het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Vereenvoudigd is de formule M = mol/L.
Sluit uw gewenste molariteit en volume aan op de molariteitsformule. Als u bijvoorbeeld 1L van een 0,2 M-oplossing wilt bereiden, vul dan die waarden in de formule in om op deze manier voor mollen op te lossen: M = mol/L en 0,2 M = x mol/1L.
In dit voorbeeld heeft u 0,2 mol koper(II)sulfaatpentahydraat nodig om 1 liter oplossing te maken.
Noteer de formule voor molberekeningen. Het kan worden gebruikt om mollen van een stof om te zetten in grammen van een stof en omgekeerd. Omdat de gram-formulemassa het aantal grammen in 1 mol van een stof vertegenwoordigt, kunt u de vereiste massa voor uw oplossing verkrijgen door het aantal mol te vermenigvuldigen met de gram-formulemassa. Vereenvoudigd is de formule: Aantal gram = (aantal mol) (gram formule massa).
Sluit de gram-formulemassa die u eerder hebt berekend en het eerder berekende aantal mol in de formule voor molberekeningen. Gebruikmakend van het eerdere voorbeeld, zijn 0,2 mol koper(II)sulfaatpentahydraat nodig: Aantal gram = (aantal mol) (gram formulemassa) Aantal gram = (0,2 mol) (250 g/mol)
In dat voorbeeld zou u 50 g vast koper (II) sulfaatpentahydraat in het laboratorium moeten meten en water toevoegen om 1 liter oplossing te maken.
