Chemici beschrijven vaak oplossingen waarin een stof, de opgeloste stof, wordt opgelost in een andere stof, het oplosmiddel. Molariteit verwijst naar de concentratie van deze oplossingen (d.w.z. hoeveel mol opgeloste stof wordt opgelost in één liter oplossing). Eén mol is gelijk aan 6,023 x 10^23. Daarom, als je 6,023 x 10^23 glucosemoleculen oplost in één liter oplossing, heb je een éénmolaire oplossing. Als je één mol natriumchloride in één liter oplossing oplost, is het ook een éénmolaire oplossing. De osmolariteit van de twee oplossingen is echter niet hetzelfde omdat natriumchloride zich scheidt in een mol natriumionen en een mol chloorionen, terwijl glucose dat niet doet.
Bepaal de molaire massa van het oplosmiddel. Dit is gewoon de som van de atoomgewichten van alle samenstellende atomen. Voor een natriumchloride-oplossing is het gewicht ongeveer 58,4. Voor glucose is de molaire massa ongeveer 180,2.
Deel de massa van de opgeloste stof door de molaire massa om te bepalen hoeveel mol opgeloste stof je hebt. Bijvoorbeeld, 100 gram natriumchloride is gelijk aan 100/58,4, of ongeveer 1,71 mol. Honderd gram glucose is gelijk aan 100/180,2 of ongeveer 0,555 mol.
Deel het aantal mol opgeloste stof door het totale volume van de oplossing om de molariteit te berekenen. Als u bijvoorbeeld 100 gram natriumchloride oplost en het uiteindelijke volume van uw oplossing 1,2 liter is, is 100 gram natriumchloride gelijk aan 1,71 mol. Als u dit deelt door het volume van de oplossing, krijgt u 1,71 / 1,2 = 1,425. Dat is een 1,425 molaire oplossing, uitgedrukt als 1,425 M natriumchloride.
Vermenigvuldig de molariteit met het aantal mol dat wordt geproduceerd door één mol opgeloste stof op te lossen. Het resultaat is de osmolariteit van de oplossing. Voor niet-ionische opgeloste stoffen, zoals glucose, produceert één mol opgeloste stof gewoonlijk één mol opgeloste deeltjes. De osmolariteit is hetzelfde als de molariteit. Eén mol natriumchloride daarentegen produceert één mol Na+-ionen en één mol Cl-ionen. Vermenigvuldig de molariteit met twee tot osmolariteit berekenen. Sommige ionische verbindingen produceren drie of meer deeltjes wanneer ze zijn opgelost. CaCl2 produceert bijvoorbeeld één mol Ca++-ionen en twee mol Cl-ionen. Vermenigvuldig de molariteit van een CaCl2-oplossing met drie om de osmolariteit te berekenen.
Dingen die je nodig hebt
- laboratorium schaal
- Maatcilinder
