Wat is osmolariteit?

Er zijn een aantal unieke meeteenheden die in de chemie worden gebruikt. Een bekend voorbeeld hiervan is pH, een schaal die wordt gebruikt om aan te geven hoe zuur of basisch een stof is. Sommige minder bekende meeteenheden zijn echter ook belangrijk op sommige gebieden. Een die een grote rol speelt in de geneeskunde en andere gespecialiseerde gebieden is osmolariteit, ook wel bekend als osmotische concentratie; zoals de naam al aangeeft, is het een meting van de concentratie van een opgeloste stof (in eenheden die bekend staan ​​als osmol) binnen een bepaalde hoeveelheid van een oplossing.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Osmolariteit is de maat voor hoeveel osmol van een opgeloste stof aanwezig is in 1 liter van een oplossing.

De osmolariteit van een oplossing is een maat voor hoe geconcentreerd de opgeloste stof is binnen één liter van de oplossing. Dit wordt gemeten in een eenheid die bekend staat als osmol (Osm), waarbij de osmotische concentratie wordt geschreven als osmol per liter (Osm/L). In sommige gevallen ziet u ook de osmotische concentratie in millimol per liter (mmol/L). Naarmate de hoeveelheid water of oplosmiddel afneemt, neemt de osmotische concentratie van de opgeloste stof toe. Evenzo zal een toename van de hoeveelheid oplosmiddel in een oplossing de osmotische concentratie van de opgeloste stof verlagen.

De osmol is een niet-SI-meeteenheid, wat betekent dat deze niet is gestandaardiseerd als onderdeel van het internationale systeem van eenheden. Het is de maat voor het aantal mol van een opgeloste stof die bijdraagt ​​aan de osmotische druk van een chemische oplossing. Een deel van de reden dat het niet gestandaardiseerd is, is dat de osmol niet exclusief voor deze meting wordt gebruikt; in situaties waarin de osmotische druk van de oplossing onbelangrijk is, kan in plaats daarvan millimol per liter worden gebruikt om het aantal mol opgeloste stof in een oplossing te meten.

Osmolariteit is nauw verbonden met osmose, daarom wordt de osmol gebruikt om de osmotische concentratie van een oplossing te meten. De osmotische druk van een oplossing verwijst naar hoeveel druk er nodig is om een ​​evenwicht te creëren door een oplossing door een semipermeabel membraan te bewegen. De osmolariteit van een oplossing verwijst naar de concentratie van osmol die nodig is om dit evenwicht te creëren, waarbij de osmol de osmotische druk verhoogt naarmate de concentraties toenemen.

Osmolariteit wordt soms naast osmolaliteit genoemd, wat een verwante meting is die ook de concentratie van osmol in een oplossing behandelt. Het belangrijkste verschil tussen de twee is dat terwijl osmolariteit het aantal osmol in een liter van een oplossing meet, osmolariteit het aantal osmol per kilogram (Osm/kg) oplosmiddel meet. Net als bij osmolariteit, ziet u in sommige gevallen ook osmolaliteit in millimol per kilogram (mmol/kg).