Rijks- en gemeentebesturen verspreiden vaak zout als dooimiddel op wegen. Het werkt door de smelttemperatuur van het ijs effectief te verlagen. Dit fenomeen - bekend als vriespuntdepressie - vormt ook de basis voor een verscheidenheid aan wetenschappelijke projecten. De projecten kunnen variëren van eenvoudig tot ingewikkeld - compleet met wiskundige voorspellingen - afhankelijk van het leerjaar van de student. Verder bevat de lijst met benodigde apparatuur alleen een sauspan en een thermometer.
Wanneer vaste stoffen oplossen in water, vormen ze kleine, discrete deeltjes. Bij organische stoffen zoals suiker bestaan de deeltjes uit losse suikermoleculen. In het geval van zouten, zoals keukenzout, ook wel natriumchloride genoemd, bestaan de deeltjes uit de geladen ionen waaruit het zout bestaat. De aanwezigheid van deeltjes in het water verstoort het vermogen van de watermoleculen om samen te binden om een vaste stof te vormen als de temperatuur van het water het vriespunt nadert. Vriespuntverlaging komt voor in alle vloeistoffen, niet alleen in water.
Een experimentator moet speciale aandacht besteden aan wat ze precies meet en hoe ze het meet. Dit komt neer op de fundamentele kwestie van het stellen van de juiste vragen. Moet de onderzoeker zich in dit specifieke geval bezighouden met wat sneller bevriest, of de temperatuur waarbij het bevriezen optreedt? De vraag wat sneller bevriest, houdt in dat als een monster water en een monster suikerwater tegelijkertijd in een vriezer zouden worden geplaatst, de ene vóór de andere zou bevriezen. Maar welke informatie zou dat eigenlijk opleveren? De snelheid waarmee een stof bevriest, heeft onder meer te maken met de warmte capaciteit en de hoeveelheid stof. De betere keuze in dit geval zou zijn om de temperatuur te meten waarbij de oplossingen bevriezen omdat dit beantwoordt de belangrijkere vraag: hebben onzuiverheden in water invloed op het vriespunt en zo ja, op welke manier? veel?
Chemici en natuurkundigen hebben de wetenschap en wiskunde achter vriespuntdepressie goed verankerd. Voor gevorderde studenten of mensen met een sterke interesse in wiskunde, is de standaardvergelijking voor de vriespuntverlaging, delta (T), van een oplossing delta (T) = -k * m, waarbij k staat voor de molaire vriespuntverlagingsconstante van het oplosmiddel en m staat voor de molaliteit van de oplossing, of mol deeltjes gedeeld door de kilogrammen van oplosmiddel. Dit lijkt ingewikkelder dan het in werkelijkheid is. Ervan uitgaande dat water het enige oplosmiddel is dat in het experiment wordt gebruikt, is k = 1,86. Verder vertoont suiker, ook wel sucrose genoemd, een molecuulgewicht van 342,3. De vergelijking voor vriespuntverlaging wordt nu vereenvoudigd tot delta (T) = -1,86 * (gram sucrose / 342,3 / kg water). Dus als bijvoorbeeld 10 gram sucrose wordt opgelost in 100 ml water, dan is 100 ml = 100 g = 0,100 kg en delta (T) = -1,86 * (10 / 342,3 / 0,1) = -0,54 graden Celsius. Deze oplossing zou dus moeten bevriezen bij een temperatuur van 0,54 graden Celsius onder het vriespunt van zuiver water.
Het herschikken van de vergelijking uit stap 3 zou een experimentator in staat stellen delta (T) te meten en vervolgens het molecuulgewicht, MW, van sucrose op te lossen. Dat wil zeggen, MW = (-1,86 * gram sucrose) / (delta (T) * kg water). In feite voeren veel scheikundestudenten op middelbare school en universiteit experimenten uit waarbij ze experimenteel het molecuulgewicht van een onbekende stof bepalen. De methode werkt ook met betrekking tot kookpunten, behalve dat de waarde voor k verandert in 0,52.