Begrijp wat een mol is en wat een molaire oplossing is. Een mol wordt gedefinieerd als 6,02 x 10^23 moleculen van een stof. Dit oneven aantal is gekozen omdat de hoeveelheid in gram van 1 mol van een chemische stof nauw overeenkomt met het atoomgewicht. Bijvoorbeeld, 1 mol water weegt ongeveer 18 gram en het atoomgewicht van een watermolecuul is ongeveer 18. Een molaire oplossing bevat een bepaald aantal mol vaste stof per liter oplosmiddel. Voor het gemak gaan de onderstaande stappen ervan uit dat je 1 liter van een molaire oplossing maakt.
Ken de chemische reacties die kunnen plaatsvinden wanneer u het oplosmiddel aan de vaste stof toevoegt. Negeer deze stap nooit. Het combineren van sommige chemicaliën kan extreem gevaarlijk en zelfs dodelijk zijn als je wordt blootgesteld aan giftige chemicaliën die door een reactie worden geproduceerd. Gebruik altijd pure chemicaliën. Gebruik bijvoorbeeld gedestilleerd in plaats van kraanwater. Kraanwater bevat onzuiverheden die het chemische gedrag van uw oplossing kunnen veranderen.
Bereken de hoeveelheid vaste stof die je nodig hebt om molaire oplossingen te maken. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het molaire gewicht van de vaste stof met de concentratie (aantal mol per liter) van de molaire oplossing die u wilt maken. Gebruik vervolgens een weegschaal die is gekalibreerd in grammen om deze hoeveelheid van de vaste stof af te meten die u nodig hebt.
Plaats de vaste stof in een lege pot van 1 liter. Voeg het oplosmiddel toe tot je precies 1 liter hebt. Mogelijk moet u de oplossing roeren om de vaste stof op te lossen.
WD Adkins, gevestigd in Atlanta, Georgia, schrijft sinds 2008 professioneel. Hij schrijft over zaken, persoonlijke financiën en carrières. Adkins heeft een master in geschiedenis en sociologie van Georgia State University. In 2009 werd hij lid van de Vereniging van Beroepsjournalisten.