Hydraten berekenen

Trek de massa van het watervrije zout af van die van het gehydrateerde zout. Als u bijvoorbeeld een monster koper (II) sulfaat heeft dat 25 gram woog voordat u het verwarmde en 16 gram daarna, trek dan 16 af van 25 om 9 gram te krijgen.

Deel dit verschil door de massa van het gehydrateerde zout. Als we het voorbeeld voortzetten, delen we 9 gram door 25 gram om 36 procent te krijgen. Dit is het percentage water in het hydraat, dus het is het eerste dat u mogelijk moet berekenen; we kunnen echter ook wat andere informatie berekenen.

Bepaal de molaire massa van het watervrije zout met behulp van het periodiek systeem. Het periodiek systeem geeft de molaire massa van elk element weer. Vermenigvuldig de molaire massa van elk element in uw verbinding met het aantal keren dat het in uw verbinding voorkomt om de molaire massa van de verbinding te krijgen.

De chemische formule van watervrij koper (II) sulfaat is bijvoorbeeld Cu (SO₄). De molaire massa van deze verbinding is gelijk aan de molaire massa van koper plus de molaire massa van zwavel plus vier keer de molaire massa van zuurstof (omdat er vier zuurstofatomen in het molecuul zijn). Als we de molmassa's van elk opzoeken in het periodiek systeem, vinden we het volgende:

Verdeel de massa van uw watervrije (verwarmde) zoutmonster door de molaire massa van de watervrije verbinding om het aantal aanwezige molen van de verbinding te krijgen. In ons voorbeeld 16 gram / 160 gram per mol = 0,1 mol.

Verdeel de massa water die verloren gaat bij het opwarmen van het zout door de molaire massa water, ongeveer 18 gram per mol. In ons voorbeeld verloren we 9 gram water; als we 9 delen door 18, gaan we 0,5 mol water verloren.

Deel het aantal mol verloren water door het aantal mol watervrij zout om de verhouding van watermoleculen tot formule-eenheden te krijgen. In ons voorbeeld is 0,5 mol water ÷ 0,1 mol kopersulfaat = 5:1 verhouding. Dit betekent dat we voor elke aanwezige eenheid CuSO4 5 moleculen water hebben.