Wat roest is?
Om te begrijpen hoe roest werkt en zich verspreidt, moet je eerst begrijpen wat roest is. "Roest" is de algemene naam voor wat wetenschappelijk bekend staat als ijzeroxide, een vorm van corrosie die optreedt wanneer ijzer (of een van zijn legeringen, zoals staal) reageert met zuurstof en er is water (of zware luchtvochtigheid) Cadeau.
Andere metalen hebben ook oxidatieprocessen, maar ze doen dit anders en het resultaat wordt niet algemeen als roest beschouwd. Kopercorrosie is groen (en verklaart de kleur van het Vrijheidsbeeld), terwijl aluminiumcorrosie zich extreem langzaam verspreidt.
Het moleculaire proces van verspreiding
Het proces van metaalcorrosie is een elektrochemisch proces. Het gebeurt op moleculair niveau als elektronen worden overgedragen van ijzermoleculen naar de omringende zuurstofmoleculen, waardoor de samenstelling van het ijzer verandert en het in roest verandert. Dit gebeurt de hele tijd om te strijken. In feite is het onmogelijk om een stuk ijzer te vinden zonder dat er op zijn minst wat oxide in zit. De roestsnelheid is echter meestal licht en langzaam, maar wordt versneld door water, vooral als het water een hoge concentratie heeft van elektrolyten (stoffen in het water die elektronen helpen bewegen). Dit is de reden waarom de aanwezigheid van zout ervoor zorgt dat roest zich meer verspreidt snel.
Verspreiding
Roest verspreidt zich niet door contact zoals een biologische infectie. In plaats daarvan vindt het proces van ijzeroxidatie onafhankelijk plaats op basis van de omstandigheden rond een bepaald stuk metaal. Dit betekent dat als een deel van het stuk wordt blootgesteld aan water, zuurstof en elektrolyten, maar de roest van het stuk schoon en droog wordt gehouden, het beschermde metaal niet zal rusten met de snelheid van het natte metaal.
IJzerlegeringen hebben verschillende corrosiesnelheden op basis van hun samenstelling.
Hoe preventie werkt
Staal wordt gewoonlijk beschermd tegen roesten door een proces dat bekend staat als galvanisatie. Bij dit proces wordt het staal ondergedompeld in een coating van zink, die het staal beschermt door te reageren met watermoleculen. Als de zinklaag op een stuk gegalvaniseerd staal wordt weggekrast of weggeschraapt, is het blootgestelde gebied kwetsbaar voor roest.