De oxidatietoestand van een molecuul of verbinding toont de totale lading van de soort die wordt waargenomen. Door oxidatietoestanden kan een grote hoeveelheid informatie worden afgeleid uit een verbinding of ion. Informatie zoals potentiële reactiviteit, samenstelling van de verbinding en moleculaire structuur kan met relatieve nauwkeurigheid worden afgeleid, gezien de oxidatietoestanden van een of meer van de samenstellende soorten. De bepaling van oxidatietoestanden wordt vaak voor het eerst aangetroffen in inleidende chemiecursussen.
Bepaal de totale lading van de verbinding of het ion dat wordt waargenomen. De totale lading van de hele verbinding bevindt zich over het algemeen in de rechterbovenhoek van de naam van de verbinding. Als er geen lading is geschreven, wordt aangenomen dat het een neutrale verbinding is.
Bepaal de oxidatietoestand van alle soorten binnen de verbinding die statisch zijn. Zuurstof heeft bijvoorbeeld in vrijwel alle gevallen een lading van min 2. Fluor is een ander voorbeeld van een statische oxidatietoestand waarvan de waarde min 1 is. Verdere statische oxidatietoestanden bevinden zich op het periodiek systeem op groepsnummer.
Vermenigvuldig de statische oxidatietoestanden met het aantal atomen dat in de verbinding wordt aangetroffen. Na2SO4 heeft bijvoorbeeld twee natriumatomen (Na) met elk een oxidatielading van plus 1 en een totale oxidatiewaarde van plus 2.
Trek de opgetelde waarde af van de totale lading van de verbinding. Bijvoorbeeld, Na2SO4, Na2 geeft 2 (plus 1) + 4(min 2) = min 6. Aftrekken van minus 6 van de neutrale waarde van 0 levert 0 - (min 6) = 6 op. Deze eindwaarde is de oxidatietoestand van het onbekende element, in dit geval zwavel.