Definitie van representatief element

Het periodiek systeem der elementen zoals het nu bekend is, werd ontwikkeld door de Russische chemicus Dmitri Mendelejev en voor het eerst gepresenteerd in het Duitse scheikunde-priodische Zeitschrift f? r Chemie in 1869. Mendelejev had oorspronkelijk zijn "Periodiek Systeem" gemaakt door eigenschappen van de elementen op stukjes kaarten te schrijven en ze te rangschikken in volgorde van toenemend atoomgewicht. Mendelejev stelde ook vast dat de relatieve atoommassa van sommige elementen verkeerd was berekend. Door dit te corrigeren, kon hij de elementen op hun juiste plaats in de tabel plaatsen. Mendelejev liet ook plaatsen over voor nog niet ontdekte elementen. Vanaf juni 2010 bevat het periodiek systeem 118 bevestigde elementen.

Op het periodiek systeem der elementen definiëren kolommen met elementen elementgroepen die veel gemeenschappelijke eigenschappen delen. Er zijn twee groepen groepen in het periodiek systeem. De eerste set zijn Groep A-elementen en worden ook wel representatieve elementen genoemd. De tweede set zijn Groep B-elementen en worden ook wel overgangsmetalen genoemd. Representatieve elementen zijn de meest voorkomende elementen op aarde.

Op het periodiek systeem der elementen zijn elementen gerangschikt in kolommen die bekend staan ​​als \"groepen\" en rijen die bekend staan ​​als \"perioden\". Groepen bevatten elementen met vergelijkbare eigenschappen die dezelfde elektronenrangschikking in hun buitenste schillen, bekend als "valentie-elektronen", die de eigenschappen van het element en zijn chemische reactiviteit bepalen, en hoe het zal deelnemen aan chemische binding. De Romeinse cijfers boven elke groep dicteren het gebruikelijke aantal valentie-elektronen.

Groepen zijn verder onderverdeeld in Representatieve Elementen en Overgangsmetalen. Groepen 1A en 2A aan de linkerkant en 3A tot en met 8A aan de rechterkant worden geclassificeerd als representatieve elementen, terwijl de elementen daartussen worden geclassificeerd als overgangsmetalen. Representatieve elementen zijn ook bekend als \"Groep A,\" \"S- en P-blokelementen\" of \"Hoofdgroepselementen".

De lay-out van het periodiek systeem toont terugkerende chemische eigenschappen. Elementen worden gerangschikt in volgorde van toenemend atoomnummer (het aantal protonen in de atoomkern) en zo gerangschikt dat elementen met vergelijkbare eigenschappen in dezelfde kolommen vallen. Elementen worden vermeld met onder andere hun elementsymbool, atoomnummer en atoommassa.

De S Block-elementen of de elementen in kolommen 1A en 2A aan de linkerkant van het periodiek systeem omvatten waterstof (H), lithium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) en Radium (Ra).

De P Block-elementen of de elementen in kolommen 3A tot en met 8A aan de rechterkant van het periodiek systeem omvatten:

• Borium (B)
  
• Aluminium (Al)
  
• Gallium (Ga)
  
• Indium (In)
  
• Thallium (Tl)
  
• Koolstof (C)
  
• Silicium (Si)
  
• Germanium (Ge)
  
• Blik (Sn)
  
• Lood (Pb)
  
• Ununquadium (Uuq)
  
• Stikstof (N)
  
• Fosfor (P)
  
• Arseen (als)
  
• Antimoon (Sb)
  
• Bismut (Bi)
  
• Zuurstof (O)
  
• Zwavel (S)
  
• Selenium (Se)
  
• Telluur (Te)
  
• Polonium (Po)
  
• Fluoride (F)
  
• Chloor (Cl)
  
• Broom (Br)
  
• Jodium (ik)
  
• Astatine (bij)
  
• helium (hij)
  
• Neon
  
• Argon (Ar)
  
• Krypton (Kr)
  
• Xenon (Xe)
  
• Radon (Rn)

Een van de belangrijkste toepassingen van het periodiek systeem is om de chemische eigenschappen van een element te voorspellen op basis van zijn locatie. Mendelejev gebruikte de trends in zijn tabel om de eigenschappen te voorspellen van vijf elementen die nog niet waren ontdekt op het moment dat hij zijn tafel construeerde. De atoomgrootte, het vermogen om een ​​chemische binding te vormen en de energie die nodig is om een ​​elektron te verwijderen, nemen allemaal af als je van links naar rechts beweegt over een periode en nemen toe als je een kolom naar beneden beweegt.