Of het nu op de middelbare school of op een universiteit is, studenten zullen de uitdaging tegenkomen om een groot aantal chemische objecten uit het hoofd te leren. Een dergelijke set objecten, de polyatomaire ionen, is vaak een moeilijke set objecten om te onthouden omdat studenten de chemische stof moeten onthouden. samenstelling van het ion aangezien bij polyatomaire ionen altijd meer dan één atoom betrokken is, de naam van het ion en de hoeveelheid ionische lading die ermee verbonden is als goed. U kunt echter de pijn van het uit het hoofd onthouden overslaan en met succes de volledige set polyatomaire atomen onthouden met praktische memorisatietools.
achtervoegsels
De achtervoegsels van de namen van polyatomaire ionen hebben een bijbehorende patroon. Zoals je ziet, eindigen oxyanionen met de voorvoegsels "ate" en "ite". De sleutel tot het onthouden van de namen van oxyanionen is het kennen van het verschil tussen de achtervoegsels "ate" en "ite". Oxyanionen die eindigen op "ate" hebben één extra zuurstofatoom; op een symmetrische manier kun je zeggen dat oxyanionen die eindigen op "ite" één zuurstofatoom minder hebben. Het sulfietion heeft bijvoorbeeld drie zuurstofatomen, terwijl het sulfaation vier zuurstofatomen heeft.
voorvoegsels
Op een vergelijkbare manier als het achtervoegselpatroon, toont het voorvoegselpatroon dat betrokken is bij het benoemen van polyatomaire ionen extreme waarden van zuurstofatomen in de ionen. De twee belangrijke voorvoegsels zijn 'per' en 'hypo'. Als een ion een voorvoegsel "per" heeft, betekent dit dat het ion één zuurstofatoom meer heeft dan het ion met het achtervoegsel "aat". Aan de andere kant van het spectrum, als een ion een "hypo" -prefix heeft, betekent dit dat het ion één zuurstofatoom minder heeft dan een ion met een "ite" -achtervoegsel. Het perchloraation heeft bijvoorbeeld vier zuurstofatomen, één meer dan het chloraation; het hypochlorietion heeft één zuurstofatoom, één minder dan het chlorietion.
Waterstof
Waterstofatomen in polyatomaire ionen brengen een positieve lading in het ion. Dit betekent dat als je twee ionen vergelijkt en je ziet dat één een extra waterstofatoom heeft, je kunt weten dat de negatieve lading met één is verminderd. Dit geldt voor de toevoeging van meerdere waterstofatomen; twee waterstofatomen verminderen bijvoorbeeld de negatieve lading van het ion met twee. Vergelijk bijvoorbeeld waterstoffosfaat (HPO4) met diwaterstoffosfaat (H2PO4). Als je de lading van het ene ion kent, hoef je het andere niet te onthouden. Dat wil zeggen, als je weet dat waterstoffosfaat een ionische lading heeft van -2, dan weet je dat diwaterstoffosfaat een lading heeft van -1, omdat het een extra waterstofatoom introduceert.
zuren
Zwavel en fosfor spelen de centrale rollen in polyatomaire ionen die zuren zijn. Onthoud de volgende twee regels:
Zuurnamen met "of" erin impliceren de opname van fosfor en zuurstof, zoals fosforzuur (H3PO4).
Zuurnamen met "ur" erin impliceren de opname van zwavel, zoals in waterstofzwavelzuur (H2S).