Een oplossing bestaat uit twee delen: een opgeloste stof en een oplosmiddel. Opgeloste stof is het deel dat wordt opgelost en oplosmiddel is het deel dat de opgeloste stof zelf oplost. Een heel goed voorbeeld van opgeloste stof is keukenzout en van oplosmiddel is water. Molariteit van de oplossing is een schaal om de concentratie van de oplossing te meten om de hoeveelheid opgeloste stof in de oplossing bij te houden. Het wijzigen van de molariteit van een oplossing is geen moeilijke taak, maar moet zorgvuldig worden gedaan om nauwkeurige resultaten te bereiken.
Bereken de mol van de opgeloste stof in de gegeven oplossing met de formule; mol opgeloste stof = massa opgeloste stof (in grammen)/moleculaire massa van de opgeloste stof. In een oplossing van water en 500 gram natriumchloride (keukenzout) kunnen bijvoorbeeld mol natriumchloride worden berekend door 500 te delen door de molecuulmassa van natriumchloride, d.w.z. als je 58,4 mol natriumchloride hebt, dan is 500/58,4 = 8,5 mol.
Verander de molariteit in de gewenste graad met behulp van de formule: M1xV1 = M2xV2, waarbij M1 de initiële molariteit is van de oplossing, M2 is de vereiste molariteit, V1 is het initiële volume van de oplossing en V2 is het uiteindelijke volume van de oplossing.
Bereken het benodigde volume van de oplossing die moet worden veranderd om de uiteindelijke molariteit te bereiken. Als u bijvoorbeeld de molariteit van één liter oplossing van water en natriumchloride met een initiële molariteit van twee wilt wijzigen in een uiteindelijke molariteit van één, kan de vergelijking worden geschreven als 2x1=1xV2. V2 kan worden berekend uit de vergelijking V2=2, d.w.z. de nieuwe oplossing moet een volume van twee liter hebben. Door één liter water aan de oorspronkelijke oplossing toe te voegen, verandert de molariteit in één. Deze methode wordt gebruikt wanneer de molariteit moet worden verminderd.
Verhoog de molariteit van de oplossing door de vereiste hoeveelheid opgeloste stof toe te voegen. De benodigde mol van de opgeloste stof kan worden berekend met behulp van de in stap 3 genoemde formule. Converteer de mol van de opgeloste stof naar de massa van de vereiste opgeloste stof (in grammen) om de molariteit te veranderen met behulp van de formule die wordt vermeld in stap 1.
Voeg de vereiste hoeveelheid van de opgeloste stof toe aan de oplossing om de molariteit van de oplossing te vergroten. Als u bijvoorbeeld de molariteit van één liter oplossing van water en natriumchloride wilt verhogen van twee naar vier, voegt u de mol opgeloste stof toe die nodig is om de molariteit met twee te verhogen. Bereken de hoeveelheid natriumchloride in twee molaire, één liter oplossing met de formule, mol van natriumchloride = volume oplossing x molariteit van de oplossing, d.w.z. mol natriumchloride = 1x2 of 2 mollen. Bereken de massa van twee mol natriumchloride met de formule, mol opgeloste stof = massa opgeloste stof (in gram) / molecuulmassa van de opgeloste stof. Massa natriumchloride = 2X58,4 of 116,8 gram. Voeg 116,8 gram natriumchloride toe aan de oplossing om de molariteit te verhogen van twee naar vier.
