Polariteit beschrijft de neiging van een stof om een moleculaire dipool te hebben, of een positief en een negatief geladen uiteinde. Polaire moleculen zijn gemaakt van elementen met verschillende elektronegativiteiten, of elektronenaantrekkingen, wat betekent dat het ene element de gedeelde elektronen vaker bezit dan het andere. Dit geeft het meer elektronegatieve element een gedeeltelijk negatieve lading en het meer elektropositieve element een gedeeltelijk positieve lading. Als deze elementen symmetrisch zijn gerangschikt, zodat deze ladingen elkaar opheffen, is het molecuul niet-polair. Als ze echter asymmetrisch zijn gerangschikt, vormen ze een polair molecuul.
Stereochemische methode
Als je een diagram bekijkt van de ruimtelijke rangschikking van atomen die een molecuul vormen, kun je zien of het polair of niet-polair is. Een molecuul heeft polaire bindingen als er een significant verschil is in elektronegativiteit tussen de twee elementen. Als de elektronegativiteiten van beide elementen erg op elkaar lijken of hetzelfde zijn, zijn de bindingen niet-polair. Als dit het geval is, is het hele molecuul ook niet-polair. Als het polaire bindingen heeft, moet je het molecuul verder onderzoeken om te bepalen of het polair is of niet.
Begin met het tekenen van een Lewis-diagram van het molecuul. In dit soort diagram worden de samenstellende elementen van het molecuul weergegeven door hun chemische symbolen omringd door stippen die hun buitenste elektronen vertegenwoordigen. Wanneer correct getekend, tonen Lewis-diagrammen het aantal bindingen en alleenstaande paren, of niet-gebonden elektronenparen, aanwezig in het molecuul.
Onderzoek de vorm van het molecuul, inclusief het aantal bindingen en alleenstaande paren rond het centrale atoom. Twee bindingen en twee eenzame paren creëren bijvoorbeeld een gebogen molecuul. Vier bindingen en geen enkele paren creëren een tetraëdrische vorm. Mogelijk moet u een moleculaire geometriekaart raadplegen als u niet zeker bent over de vorm van uw molecuul.
Teken een vormdiagram dat laat zien hoe de elementen ruimtelijk zijn gerangschikt. Als de bindingen symmetrisch zijn, heffen hun polariteiten elkaar op en is het molecuul niet-polair. Als de bindingen asymmetrisch zijn, zodat het meer elektronegatieve element aan het ene uiteinde zit en het elektropositieve element aan het andere, is het molecuul polair.
Oplossingsmethode:
Door een vloeistof van onbekende polariteit met water te mengen, kun je zien of de moleculen in de vloeistof polair of niet-polair zijn. Meng de vloeistof eenvoudig met een gelijk deel water en laat het mengsel ongestoord zitten. Onderzoek het mengsel nadat de vloeistoffen een tijdje bij elkaar hebben gezeten. Als ze niet zijn gescheiden, maar een oplossing hebben gevormd, is de onbekende vloeistof polair. Als er een duidelijke grens is tussen de twee vloeistoffen, is deze niet-polair. Olie, een niet-polair molecuul, scheidt zich bijvoorbeeld altijd uit een oplossing op waterbasis. Azijn, een polaire stof, doet dat echter niet.