Volgens Nivaldo Tro's "Chemistry", wanneer een chemische reactie optreedt, wordt deze meestal beschreven door iets dat een chemische vergelijking wordt genoemd. De reactanten bevinden zich aan de linkerkant en de producten aan de rechterkant, met een pijl in het midden om de verandering aan te duiden. De uitdaging bij het lezen van deze vergelijkingen komt wanneer de productkant meer elementen heeft dan de reactantkant. In dit geval moet u de vergelijking in evenwicht brengen. Magnesiumoxide, populair voor het conserveren van planten en boeken, wordt gevormd uit een combinatie van magnesium en zuurstof. De vraag is, hoeveel van elk?
Neem het periodiek systeem, zoek de symbolen op voor de gegeven elementen en schrijf ze op. Merk op dat een enkel magnesium- en zuurstofgas de reactanten zijn, terwijl magnesiumoxide het product is. Omdat zuurstof een gas is, is het een diatomisch molecuul, wat betekent dat het in een paar voorkomt.
Mg + O2 > MgO
Herken de veranderingen die nodig zijn. Aan de linkerkant zijn er twee zuurstofmoleculen, terwijl er aan de rechterkant slechts één is.
Omdat we niet eenvoudig een zuurstofmolecuul van de linkerkant van de vergelijking kunnen aftrekken, kunnen we de vergelijking van de. ook niet veranderen product magnesiumoxide, we moeten de positie van magnesium op het periodiek systeem noteren en uw eerdere kennis van ionisch herinneren binding.
Wanneer twee atomen van dit element reageren met één zuurstofgasmolecuul, zal een van zijn elektronen worden opgegeven naar de valentieschil van zuurstof, waardoor het eindproduct slechts één zuurstofatoom heeft, waarvan we zien dat het doet.
Als je je potlood op papier neemt, voeg je een "2" toe voor het magnesium aan de linkerkant, wat het uiteindelijke antwoord oplevert: 2 Mg + O2 > 2 MgO
Dingen die je nodig hebt
- Periodiek systeem
- Informatie over ionbinding
- Potlood
- Papier
Tips
Het is gemakkelijker als je de ionische bindingsrelatie wordt gegeven, zoals hier. Om het te herkennen wanneer het niet wordt gegeven, moet je weten dat een ionische binding eenvoudig een element van de uiterst linkse kant van het periodiek systeem neemt en het combineert met een element aan de uiterst rechtse kant.
Waarschuwingen
Dit is het proces voor de eenvoudigste chemische vergelijkingen. Ga er niet vanuit dat dit het geval is voor alle chemische reacties. Sommige zijn omkeerbaar en sommige hebben meer dan één product. Neem contact op met je instructeur om te zien of je moet weten hoe je beide kunt balanceren.