Sommige vaste stoffen lossen gemakkelijk en snel op in vloeibare oplosmiddelen zoals water, terwijl andere een langere periode nodig hebben om volledig op te lossen. Oplossen omvat fundamenteel de scheiding van moleculen of ionen door hun binding aan oplosmiddelmoleculen. De snelheid waarmee een stof oplost, werkt daarom als een functie van de frequentie van botsingen tussen de oplossende stof en het oplosmiddel. Bijgevolg verhoogt alles dat de frequentie van botsingen verhoogt, ook de oplossnelheid. Als u een stof probeert op te lossen, heeft u drie primaire manieren om de oplossnelheid te verhogen: het verkleinen van de deeltjesgrootte van de vaste stof, het verhogen van de temperatuur en/of het verhogen van het mengen of roeren tarief.
Raadpleeg een naslagwerk, zoals het "CRC Handbook of Chemistry and Physics", om te controleren of de stof die wordt opgelost redelijk oplosbaar is in het door u gekozen oplosmiddel. Ter demonstratie geeft de vermelding in het handboek voor aspirine - chemische naam 2-(acetyloxy)benzoëzuur - aan: “s H2O, eth, chl; versus EtOH; sl benzeen.” Dit betekent dat aspirine oplosbaarheid vertoont in water, ether en chloroform, zeer goede oplosbaarheid in ethanol en geringe oplosbaarheid in benzeen. Zorg ervoor dat de stof die u oplost, op zijn minst enigszins oplosbaar is in het door u gekozen oplosmiddel.
Doe het gemalen poeder in een pan, beker of kolf en vul de pan, beker of kolf voor ongeveer de helft met oplosmiddel. Roer het mengsel en noteer de snelheid waarmee de stof oplost. Als de stof goed oplosbaar is in het oplosmiddel, kan deze onder roeren binnen enkele seconden oplossen.
Verwarm de pan, beker of kolf zachtjes op een elektrische brander of hete plaat als de substantie niet binnen 1 minuut is opgelost met alleen roeren. Blijf roeren terwijl de substantie opwarmt. De oplossnelheid moet merkbaar toenemen naarmate de temperatuur van de oplossing stijgt.
