In het menselijk lichaam is uw evenwicht het lichaamsgevoel voor positie en beweging, inclusief uw evenwichtsgevoel. De chemische term voor evenwicht is vergelijkbaar van aard. Chemisch evenwicht, ook bekend als een steady-state-reactie, is wanneer er geen verdere verandering is in een chemische reactie van de concentratie van de reactanten of producten. Het betekent niet dat de reactie is gestopt met optreden, maar dat de vorming en het stofverbruik in een evenwichtige toestand zijn zonder verdere verandering.
Wat is de wet van chemisch evenwicht?
De wet van chemisch evenwicht stelt dat bij een constante temperatuur en druk, de snelheid van de chemische reactie recht evenredig is met de concentratie van de moleculen van de reactanten vergeleken met de concentratie van de producten wanneer beide worden verhoogd tot een gelijk vermogen zoals weergegeven door de uitgebalanceerde chemische stof vergelijkingen.
Wat is het concept van chemisch evenwicht?
Overweeg een omkeerbare reactie om de wet van chemisch evenwicht beter te begrijpen. De reactanten van A en B vormen de producten C en D.
A + B = C + D
Na verloop van tijd neemt de concentratie van de producten van C en D toe en neemt de concentratie van de reactanten van A en B af. Daarom duidt het tegelijkertijd op een toename van de achterwaartse reactie en een afname van de voorwaartse reactie. Uiteindelijk worden beide reactiesnelheden van voorwaarts en achterwaarts gelijk aan elkaar en blijven de concentraties van de producten en reactant hetzelfde. Dit is een monster van chemisch evenwicht wanneer een zichtbare stilstand wordt bereikt door een chemische reactie.
De chemische reacties houden niet op, maar ze gaan in hetzelfde tempo door. Het aantal mol van de producten in de voorwaartse reacties is gelijk aan het aantal mol stof dat per seconde verdwijnt in de achterwaartse reactie.
Chemische reacties die doorgaan terwijl het aantal producten en reactanten hetzelfde blijft, is een dynamisch evenwicht.
Wat zijn de soorten chemisch evenwicht?
Er bestaan twee soorten chemisch evenwicht: homogeen en heterogeen. In homogeen evenwicht is het een reactie wanneer de reactanten en producten zich in dezelfde fase bevinden. Heterogeen evenwicht is wanneer de reactanten en producten zich elk in een verschillende fase van elkaar bevinden.
Aan welke voorwaarden moet worden voldaan?
Er moet aan vier punten worden voldaan om elke reactie als een chemisch evenwicht te classificeren:
De eigenschappen die je kunt meten, zoals concentratie, dichtheid, kleur of druk, blijven bij een bepaalde temperatuur constant.
Chemisch evenwicht kan worden bereikt aan beide zijden van de vergelijking, namelijk voorwaartse of achterwaartse reacties.
Wanneer een katalysator aanwezig is, kan het chemisch evenwicht in een kortere tijd worden bereikt. Een katalysator verandert het evenwicht niet, omdat het zowel de voorwaartse als de achterwaartse reacties in dezelfde mate beïnvloedt.
Een chemisch evenwicht is altijd dynamisch.
Welke factoren kunnen het chemisch evenwicht beïnvloeden?
Verschillende factoren kunnen het evenwicht verschuiven en de uitkomst van de producten of reactanten veranderen, waaronder veranderingen in druk, concentratie, temperatuur, het toevoegen van een katalysator of het toevoegen van een inert gas. Elk van deze items kan de resultaten uit evenwicht brengen.
Als u meer reactant of product toevoegt of de concentratie van één verandert, zal dit het evenwicht beïnvloeden. De toevoeging van reactant zorgt voor meer productvorm, en door meer product toe te voegen, worden meer reactanten gevormd.
Wanneer de temperatuur verandert, heeft dit een veranderend effect op het evenwicht. Een temperatuurstijging verschuift een evenwicht in de richting van de endotherme reactie, en een daling verschuift het naar de richting van de exotherme reactie.
Drukveranderingen beïnvloeden het evenwicht omdat het verminderen van het volume van een gas de druk verhoogt, wat op zijn beurt de concentratie van de producten en reactanten verhoogt. De netto reactie van dit proces zorgt ervoor dat de concentratie van gasmoleculen daalt.
