De snelheid van solvatatie, de handeling van het chemisch oplossen van de ene stof door de andere, hangt af van wat de stoffen zijn en van verschillende andere factoren, zoals roeren. Omdat alle chemische reactiesnelheden zijn gekoppeld aan de temperatuur, zal het verlagen van de temperatuur van een solvatatiereactie de snelheid ervan verlagen, terwijl alle andere factoren gelijk zijn.
Oplossing Reacties
Oplossingsreacties treden op wanneer de moleculen van twee stoffen zich volledig of onvolledig mengen. Wanneer een stof niet oplost, blijft het als een vaste klomp of een aparte laag vloeistof naast het oplosmiddel, zoals wat gebeurt met olie en water. Over het algemeen is het principe 'zoals lost op als' van toepassing op solvatatie; polaire moleculen, zoals water, lossen andere op, inclusief alcohol. Niet-polaire moleculen, zoals naftaleen, mengen goed met andere, zoals benzeen.
Oplossnelheid en warmte
Oplossen gebeurt niet onmiddellijk, maar met een snelheid die wordt bepaald door het type en de hoeveelheden van de betrokken stoffen, de temperatuur en hoe verzadigd de oplossing raakt. Naarmate een oplossing meer verzadigd raakt, vertraagt de oplossingsreactie. Voor stoffen die marginaal of langzaam oplossen, kunnen chemici de solvatatiesnelheid verhogen door de oplossing te verwarmen.
Arrhenius-vergelijking
Een formule genaamd de Arrhenius-vergelijking relateert wiskundig de snelheid van een chemische reactie aan de temperatuur. In een notendop, de relatie is exponentieel, waarbij een reactie zeer geleidelijk vertraagt als de temperatuur daalt, maar snel stijgt wanneer de temperatuur stijgt. De vergelijking werkt voor een verscheidenheid aan chemische acties, waaronder solvatatie, wat duidelijk de rol van temperatuur in de reactiesnelheid aangeeft.
Limieten voor koeling voor tariefwijziging
U kunt de solvatatiesnelheid verlagen door de oplossing af te koelen, maar de techniek werkt alleen tot het punt waarop de oplossing bevriest; dan stopt het helemaal. Koelen wordt ook bemoeilijkt door het feit dat sommige solvatatiereacties warmte produceren en sommige deze verbruiken. Als een exotherme reactie in evenwicht is en je koelt het tot een klein beetje af, dan kan het zijn dat je de solvatatie versnelt omdat de lagere temperatuur de productie van meer warmte mogelijk maakt.
