Niet-gedeelde elektronen verwijzen naar buitenste (valentie) elektronen die geen deel uitmaken van een covalente binding. Gedeelde elektronen zijn degenen die deelnemen aan een binding. Trek het aantal gedeelde elektronen (bindingen x 2) af van het aantal valentie-elektronen om het aantal niet-gedeelde elektronen te ontdekken.
Gedeelde en ongedeelde elektronen bevinden zich in de valentie-elektronenschil. Valentie-elektronen vormen de "buitenkant" van een atoom en nemen deel aan binding. Het is belangrijk dat gedeelde en niet-gedeelde elektronen optellen tot het juiste aantal valentie-elektronen.
Elke binding vertegenwoordigt twee gedeelde elektronen. De "Drawing Lewis Structures" van Salisbury University illustreert deze methode. Een molecuul zoals NO2 wordt geschreven als O=N-O en O-N=O. Elk streepje komt overeen met een binding - een gedeeld elektronenpaar. O-N=O heeft een stikstofatoom (N) met zes gedeelde elektronen, twee van elke binding.
Trek voor elk atoom de gedeelde elektronen af van het aantal valentie-elektronen. Zuurstof (O) heeft acht valentie-elektronen. De linker zuurstof in O-N=O heeft 8 – 2 = 6 ongedeelde elektronen. De juiste zuurstof heeft 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 ongedeelde elektronen. Stikstof heeft ook acht totale valentie-elektronen. In NO2 (O-N=O) heeft het centrale stikstofatoom 8 – 3(2) = 8 – 6 = 2 ongedeelde elektronen.