Bij het bepalen van de formele lading van een molecuul zoals CoCl2 (fosgeengas), moet je het aantal valentie-elektronen voor elk atoom en de Lewis-structuur van het molecuul weten.
Onthoud dat twee elektronen in de eerste s-schil gaan, twee elektronen in de tweede s-schil, zes elektronen in de eerste p-schil, enz. Ter herinnering: 1s(^2)2s(^2)2p(^6)3s(^2)3p(^6)
Aanpassen voor lading. Als het molecuul een ion is, voegt u een of meer elektronen toe of trekt u deze af om de uiteindelijke lading te verklaren.
Voor CoCl2 (fosgeengas): C = 4; O = 6; Kl = 7. Het molecuul is niet geïoniseerd en heeft een neutrale lading. Daarom is het totale aantal valentie-elektronen 4 + 6 + (7x2) = 24.
Zie het diagram voor de Lewis-structuur van CoCl2 (fosgeengas). De Lewis-structuur vertegenwoordigt de meest stabiele en waarschijnlijke structuur voor een molecuul. Atomen worden getekend met gepaarde valentie-elektronen; bindingen worden gevormd tussen eenzame elektronen om te voldoen aan de octetregel.
De chloride-atomen delen enkele bindingen met het koolstofmolecuul, terwijl het zuurstofatoom een dubbele binding vormt met koolstof. Elk atoom in de uiteindelijke structuur voldoet aan de octetregel en heeft acht valentie-elektronen die moleculaire stabiliteit mogelijk maken.
Tel de eenzame paren van elk atoom in de Lewis-structuur. Wijs elk atoom één elektron toe van elke binding waaraan het deelneemt. Tel deze getallen bij elkaar op. In CoCl2: C = 0 eenzame paren plus 4 elektronen uit bindingen = 4 elektronen. O = 4 elektronen uit eenzame paren plus 2 elektronen uit bindingen = 6 elektronen. Cl = 6 elektronen uit eenzame paren plus 1 elektron uit een binding met C = 7 elektronen.
Trek de som af van het aantal valentie-elektronen in het niet-gebonden atoom. Het resultaat is de formele lading voor dat atoom. In CoCl2: C = 4 valentie-elektronen (v.e.) in ongebonden atoom minus 4 toegewezen elektronen in Lewis structuur (L.s.) = 0 formele lading O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formele lading Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formele aanklacht
Schrijf deze ladingen naast de atomen in de Lewis-structuur. Als het totale molecuul een lading heeft, zet u de Lewis-structuur tussen haakjes met de lading buiten de haakjes in de rechterbovenhoek.