Covalente bindingen en waterstofbruggen zijn primaire intermoleculaire krachten. Covalente bindingen kunnen voorkomen tussen de meeste elementen in het periodiek systeem. Waterstofbindingen zijn een speciale binding tussen een waterstofatoom en een zuurstof-, stikstof- of fluoratoom.
Valentie
•••Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
De kracht van een element om te combineren met andere elementen wordt weergegeven door een toegewezen nummer dat de valentie wordt genoemd. Voor ionen is de valentie gelijk aan de elektrische lading. De valentie voor chloor is bijvoorbeeld 3p5, dus het zal gemakkelijk één elektron krijgen, en het resulterende ion is Cl-.
De Octet-regel
•••Alexander Shirokov/iStock/Getty Images
De octetregel is gebaseerd op het idee dat de edelgasconfiguratie (s2p6 ) het gunstigst is en kan worden bereikt met de vorming van elektronenpaarbindingen met andere atomen.
Covalente obligaties
•••Tempusfugit/iStock/Getty Images
Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee of meer atomen elektronen delen om hun buitenste elektronenschillen te vullen.
Waterstofbruggen
•••jean schweitzer/iStock/Getty Images
Een waterstofbinding treedt op wanneer de gedeeltelijke positieve lading van een waterstofatoom zich bindt aan een elektronegatief molecuul, meestal zuurstof, stikstof of fluor.
Covalent v. Waterstofbruggen
•••BanaanStock/BanaanStock/Getty Images
Zowel covalente als waterstofbruggen zijn vormen van intermoleculaire krachten. Covalente bindingen kunnen voorkomen bij de meeste elementen in het periodiek systeem, terwijl waterstofbruggen meestal voorkomen tussen een waterstofatoom en een zuurstof-, stikstof- of fluormolecuul. Ook zijn waterstofbruggen slechts ongeveer 1/10 zo sterk als een covalente binding.