Gebruik van de kookpuntverhoging

Vloeistoffen die opgeloste stoffen bevatten, hebben verhoogde kookpunten. Dit effect wordt kookpuntverhoging genoemd, en het is een voorbeeld van een colligatieve eigenschap -- a eigenschap die afhangt van het aantal opgeloste en oplosmiddelmoleculen, maar niet van de identiteit van de of opgeloste stof. Verhoging van het kookpunt heeft niet veel toepassingen in de wetenschap, hoewel er een paar praktische toepassingen zijn die u waarschijnlijk in het dagelijks leven bent tegengekomen.

Ethyleenglycol of antivries helpt voorkomen dat het water in de radiator van uw voertuig bevriest door vriespuntverlaging. Maar je hebt je misschien niet gerealiseerd dat het ook het kookpunt van de vloeistof verhoogt. Door het kookpunt te verhogen helpt het te beschermen tegen overkoken. Veel merken antivries vermelden zowel de hoeveelheid overkookbeveiliging als de geboden bevriezingsbescherming.

Door zout aan water toe te voegen voor of tijdens het verwarmen, zal het kookpunt toenemen, dus het water zal eigenlijk heter zijn dan het anders zou zijn als het aan de kook komt. De hoeveelheid van deze toename is echter vrij verwaarloosbaar bij lage zoutconcentraties; het toevoegen van een paar gram zout aan 10 kopjes water zou bijvoorbeeld slechts een kookpuntverhoging van ongeveer 0,015 graden Celsius opleveren, wat uw kookkunsten niet significant zal beïnvloeden. Desalniettemin is koken een gebruik van kookpuntverhoging. Het is ook belangrijk op te merken dat - in tegenstelling tot de mythe - het toevoegen van zout aan water het niet sneller laat koken. Integendeel, in feite duurt het iets langer om te koken, omdat het kookpunt nu verhoogd is.

Verhoging van het kookpunt hangt af van de identiteit van het oplosmiddel en de concentratie van opgeloste deeltjes, maar niet van de identiteit van de opgeloste stof. Bijgevolg kan, net als vriespuntverlaging, kookpuntverhoging worden gebruikt om de molaire massa van een opgeloste stof te bepalen. Als de oplossing een elektrolyt is - een die bijvoorbeeld een stof als natriumchloride bevat, die uiteenvalt wanneer het oplost - dan is dit procedure wordt iets gecompliceerder, omdat ook rekening moet worden gehouden met het aantal deeltjes dat wordt geproduceerd door dissociatie van de opgeloste stof account. Chemici gebruiken tegenwoordig over het algemeen technieken zoals massaspectrometrie om de molaire massa van verbindingen te bepalen, maar kookpuntverhoging en vriespuntverlaging zijn nog steeds haalbare alternatieven.

Zodra een suikerrietgewas is geoogst en het rietsap is geëxtraheerd, moet het worden geraffineerd om kristallijne suiker te produceren voor consumptie. In sommige stadia tijdens het proces wordt het rietsap of de siroop gekookt en de temperatuur waarbij het kookt hangt af van de suikerconcentratie. In feite biedt de verhoging van het kookpunt een manier om het verzadigingsniveau van de oplossing te controleren, wat een belangrijke overweging is voor kristallisatie.