Begin met het delen van de massa van elk element dat in de verbinding aanwezig is door de molaire massa van dat element om het aantal mol te vinden. Het periodiek systeem vertelt je dat de molaire massa van koolstof 12 gram is (fracties buiten beschouwing gelaten), die van waterstof is 1 gram en die van zuurstof is 16 gram. De verbinding bevat dus 72/12 = 6 mol koolstof, 12/1 = 12 mol waterstof en 96/16 = 6 mol zuurstof.
Er zijn 12 mol waterstof maar slechts 6 mol koolstof en zuurstof, dus deel door 6.
De verhoudingen van koolstof tot waterstof tot zuurstof zijn 1: 2: 1, dus de empirische formule is CH2O, wat toevallig de chemische formule is voor formaldehyde.
2. Bereken de molecuulformule voor deze verbinding, aangezien het monster 180 g weegt.
Vergelijk de geregistreerde massa met die van de molmassa uitgedrukt door de empirische formule. CH2O heeft één koolstofatoom (12 g), twee waterstofatomen (2 g) en één zuurstofatoom (16 g). De totale massa is dus 30 gram. Het monster weegt echter 180 gram, dat is 180/30 = 6 keer zoveel. Je moet daarom het subscript van elk element in de formule met 6 vermenigvuldigen om C. te krijgen
Dit is de molecuulformule voor glucose, die heel andere eigenschappen heeft dan formaldehyde, ook al hebben ze dezelfde empirische formule. Verwar de een niet met de ander. Glucose smaakt goed in je koffie, maar formaldehyde in je koffie geeft je waarschijnlijk een zeer onaangename ervaring.
Chris Deziel heeft een bachelor in natuurkunde en een master in geesteswetenschappen. Hij heeft wetenschappen, wiskunde en Engels gedoceerd op universitair niveau, zowel in zijn geboorteland Canada als in Japan. Hij begon in 2010 online te schrijven, met informatie over wetenschappelijke, culturele en praktische onderwerpen. Zijn schrijven omvat wetenschap, wiskunde en huisverbetering en design, evenals religie en de oosterse geneeskunst.