Atomen bestaan uit een dichte kern, of kern, die positief geladen deeltjes bevat die protonen worden genoemd en ongeladen deeltjes die neutronen worden genoemd. Negatief geladen elektronen bezetten enigszins beperkte ruimtegebieden buiten de kern die orbitalen worden genoemd. Protonen en neutronen wegen bijna 2000 keer meer dan elektronen en vertegenwoordigen daarom bijna de hele massa van een atoom. Voor elk gegeven element in het periodiek systeem is het aantal protonen in de kernen van zijn atomen consistent. Elk koolstofatoom bevat bijvoorbeeld zes elektronen. Het aantal elektronen komt overeen met het aantal protonen in een neutraal atoom, maar atomen kunnen tijdens chemische reacties elektronen winnen of verliezen. Het aantal neutronen varieert ook van atoom tot atoom. Chemici verwijzen naar atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen als isotopen. Het begrijpen van deze termen is de sleutel tot het bepalen van de protonen, neutronen en elektronen in een isotoop.
Identificeer het massagetal van de isotoop van zijn symbool. Volgens afspraak vermelden wetenschappers het massagetal van een isotoop als een superscriptgetal voor het elementaire symbool, zoals 235U, of met een koppelteken na het symbool, zoals in U-235.
Bepaal het aantal protonen in de kern van de isotoop door het atoomnummer ervan op het periodiek systeem der elementen te vinden. Het periodiek systeem rangschikt elementen door het atoomnummer te verhogen. U staat bijvoorbeeld voor het chemische symbool voor uranium en heeft een atoomnummer van 92. Dit betekent dat alle uraniumatomen 92 protonen in hun kern bevatten.
Bereken het aantal elektronen dat de isotoop bevat door te noteren of het symbool een lading bevat. De ladingsnotatie vertegenwoordigt een positief of negatief getal, meestal geschreven als een superscript na het chemische symbool, zoals 235U(4+). Dit geeft aan dat het uraniumatoom vier elektronen heeft verloren. Bij afwezigheid van een vermelde lading heeft de isotoop een lading van nul en is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen. Trek positieve ladingen af van of voeg negatieve ladingen toe aan het atoomnummer als het symbool een vermelde lading bevat. De 235U(4+) zou bijvoorbeeld 92 - 4 = 88 elektronen bevatten.
Zoek het aantal neutronen in de isotoop door het aantal protonen af te trekken van het massagetal in het symbool. Zo bevat 235U, dat 92 protonen bevat, dus 235 - 92 = 143 neutronen.
Dingen die je nodig hebt
- Periodiek systeem der elementen
- Rekenmachine