Wat is een Ionische binding?

Wanneer twee atomen combineren, vormen ze een verbinding of molecuul in een chemische binding, die ze met elkaar verbindt. Deze binding kan ionisch of covalent zijn. In een ionische binding doneert het ene atoom een ​​elektron aan het andere om het te stabiliseren. In een covalente binding worden de atomen gedeeld door de elektronen.

In de chemiewereld wordt een ionische binding gemaakt van atomen met verschillende elektronegativiteitswaarden. Het wordt als een polaire binding beschouwd als de aantrekkingskracht tussen twee tegengesteld geladen ionen is. Dit werkt ongeveer hetzelfde als magneten die elkaar aantrekken. Als twee atomen verschillende elektronegativiteitswaarden hebben, zullen ze een ionische binding vormen.

De combinatie van natrium (Na) en chloride (Cl) vormt NaCl of gewoon keukenzout, en dit is een voorbeeld van een ionische binding. Zwavelzuur is ook een ionische binding, een combinatie van waterstof en zwaveloxide, en wordt geschreven als H₂ZO₄.

Ionische bindingen hebben meer energie nodig om te breken dan covalente bindingen, dus ionische bindingen zijn sterker. De hoeveelheid energie die nodig is om een ​​binding te verbreken, staat bekend als bindingsdissociatie-energie, wat in feite de kracht is die nodig is om bindingen van elk type te verbreken.

Ionische bindingen of verbindingen worden gevormd wanneer twee of meer ionen sterke elektrostatische interacties tussen hen hebben. Dit betekent dat de ionische bindingen of verbindingen resulteren in veel hogere smeltpunten en ook een veel hogere elektrische geleidbaarheid hebben wanneer je ze vergelijkt met covalente bindingen.

Om een ​​ion te vormen, verliest een metaal elektronen en een niet-metaal krijgt de elektronen om zeer grote roosters of een grote structuur van atomen te vormen die samen in één driedimensionale formatie zijn. Roosters hebben tegengesteld geladen ionen die tot elkaar worden aangetrokken, zoals magneten met tegengestelde krachten, waardoor ze een zeer sterke ionische binding vormen.

Een ionische binding vormt zich tussen een niet-metaal en een metaal waarbij het niet-metaal het elektron van het andere atoom aantrekt. Ionische bindingen hebben een hoge polariteit, hebben geen definitieve vorm en hebben hoge smelt- en kookpunten. Bij kamertemperatuur is een ionbinding een vaste stof. Een ionische verbinding heeft de neiging te dissociëren in ionen wanneer deze in water wordt geplaatst.

Aan de andere kant vormen zich covalente bindingen tussen twee niet-metalen die vergelijkbare elektronegativiteiten hebben, en de atomen delen elektronen. Covalente bindingen hebben een lage polariteit, een bepaalde vorm en een laag smelt- en kookpunt. Bij kamertemperatuur bevindt een covalente binding zich in een vloeibare of gasvormige toestand. Een covalente binding kan oplossen in water, hoewel het niet in ionen uiteenvalt.