Elektriciteit en geleiding
•••Comstock-afbeeldingen / Comstock / Getty-afbeeldingen
Om te begrijpen waarom zout water elektriciteit geleidt, moeten we eerst begrijpen wat elektriciteit is. Elektriciteit is een gestage stroom van elektronen of elektrisch geladen deeltjes door een stof. In sommige geleiders, zoals koper, kunnen de elektronen zelf door de stof stromen en de stroom dragen. In andere geleiders, zoals zout water, wordt de stroom verplaatst door moleculen die ionen worden genoemd.
Zout water oplossen
•••Thinkstock/Comstock/Getty Images
Zuiver water is niet erg geleidend en er kan maar een heel klein beetje stroom door het water gaan. Wanneer er echter zout of natriumchloride (NaCl) in wordt opgelost, splitsen de zoutmoleculen zich in twee stukken, een natriumion en een chloorion. Het natriumion mist een elektron, waardoor het een positieve lading krijgt. Het chloorion heeft een extra elektron, waardoor het een negatieve lading krijgt.
Een stroom maken
•••Digitale visie./Digitale visie/Getty Images
Een elektrische bron die een stroom door water stuurt, heeft twee aansluitingen: een negatieve die elektronen in het water geleidt en een positieve die ze verwijdert. Tegengestelde ladingen trekken elkaar aan, dus de natriumionen worden aangetrokken naar de negatieve pool en de chloor naar de positieve. De ionen vormen een brug, de natriumionen absorberen elektronen van de negatieve pool, geven ze door aan chloorionen en vervolgens aan de positieve pool.