Veel scheikundestudenten moeten het aantal representatieve deeltjes in een stof berekenen. Een stof heeft een bepaalde chemische samenstelling met een overeenkomstige chemische formule. Representatieve deeltjes kunnen atomen, moleculen, formule-eenheden of ionen zijn, afhankelijk van de aard van de stof. De standaardeenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof weer te geven, is de mol, waarbij 1 mol 6,02 x 10 ^ 23 deeltjes bevat. Deze hoeveelheid wordt het getal van Avogadro genoemd.
Meet de massa van de stof in grammen. U weegt bijvoorbeeld een monster water en de massa is 36,0 gram.
Bereken de molaire massa van de stof. Voeg de gemiddelde atoommassa's van de individuele atomen toe aan de chemische formule, volgens het periodiek systeem. De molaire massa voor water is bijvoorbeeld 18,0 gram per mol. Water bestaat uit twee waterstofatomen, elk met een gewicht van 1,0 gram, en één zuurstofatoom, met een gewicht van 16,0 gram.
Verdeel de massa gemeten in stap 1 door de molmassa bepaald in stap 2. Hierdoor verandert de eenheid van de stof in mol. Volgens het voorbeeld 36,0 gram ÷ 18,0 gram/mol = 2 mol water.
Vermenigvuldig de waarde verkregen in stap 3 met het getal van Avogadro, dat het aantal representatieve deeltjes in een mol vertegenwoordigt. Het getal van Avogadro heeft een waarde van 6,02 x 10^23. Voortzetting van het voorbeeld, 2 mol water x 6,02 x 10 ^ 23 deeltjes per mol = 1,20 x 10 ^ 24 deeltjes.