Wat zijn enkele manieren om de valentie-elektronen in een ionische verbinding te volgen?

De valentie-elektronen van een atoom zijn de buitenste elektronen die rond de atoomkern draaien. Deze elektronen zijn betrokken bij het bindingsproces met andere atomen. In het geval van ionische bindingen wint of verliest een atoom valentie-elektronen. Het periodiek systeem bevat een aantal verschillende manieren om de valentie-elektronen in een ionische verbinding bij te houden.

De meest rechtse kolom van het periodiek systeem bestaat uit de edelgassen. Deze elementen hebben een volledige valentieschil en zijn daarom chemisch stabiel. Andere elementen kunnen elektronen winnen of verliezen om een ​​vergelijkbare stabiele toestand te bereiken. De nabijheid van een element tot de edelgassen kan u helpen de valentie-elektronen in een ionische verbinding bij te houden. Verder vertegenwoordigt het groepsnummer van de hoofdgroepelementen het aantal valentie-elektronen voor dat element in zijn grondtoestand. Een element uit groep zeven heeft bijvoorbeeld zeven elektronen in zijn valentieschil. Daarom zal het waarschijnlijk een elektron krijgen in een ionische verbinding. Aan de andere kant heeft een element van groep één één valentie-elektron. Daarom zal het dit elektron waarschijnlijk verliezen in een ionische verbinding. Dit is het geval met de verbinding NaCl, waarin natrium een ​​elektron verliest om Na+ te worden en chloor een elektron krijgt om Cl- te worden.

Als je de polariteit van de ionen in een verbinding kent, is dit een manier om te zien of die ionen elektronen hebben gewonnen of verloren. Een positieve polariteit komt overeen met verloren elektronen, terwijl een negatieve polariteit overeenkomt met gewonnen elektronen. Als een ion een genummerde lading heeft, geeft dat aantal het aantal gewonnen of verloren elektronen weer. Een calciumion heeft bijvoorbeeld een lading van +2. Dit betekent dat het twee elektronen verliest in situaties van ionische binding.

Het concept van elektronegativiteit verwijst naar de bereidheid van een atoom om elektronen te krijgen. In een ionische verbinding is de elektronegativiteit van het ene element veel hoger dan die van het andere. In een dergelijk geval zal het element met de hoge elektronegativiteit elektronen winnen van het element met de lage elektronegativiteit. Dit is een periodieke trend, wat betekent dat deze op voorspelbare manieren verandert terwijl u door het periodiek systeem bladert. Elektronegativiteit neemt over het algemeen toe als je van links naar rechts over de tafel beweegt, en neemt af als je van boven naar beneden beweegt.

Oxidatietoestanden zijn de theoretische ladingen van atomen in een verbinding. In het geval van een ionische verbinding kunnen oxidatietoestanden u helpen de beweging van valentie-elektronen bij te houden. Sommige periodieke tabellen vermelden de mogelijke oxidatietoestanden voor alle elementen. In een neutrale verbinding moet de nettolading nul zijn. Daarom, als je alle oxidatietoestanden van alle betrokken elementen optelt, zouden ze moeten opheffen. Net als bij ionische polariteit, duidt een positieve oxidatietoestand op een verlies van elektronen, terwijl een negatieve oxidatietoestand op een winst van elektronen duidt.